体积减小压强怎么变-搜答案-搜搜考试网

压强既与分子撞击频率有关又与分子运动活跃度有关.分子间的距离越大压强越大是错的.你问了这么多都不知道从哪回答,不懂的追问吧.再问：分子活跃度越大，压强越大对吧？再答：正确，但前提是另外的影响因素不变。

气体被压缩肯定是外界对气体做功的,所做的功转换为内能,温度上升啊.

必然减小.物理变化的影响大于化学变化（平衡移动）的影响

其实这道题可以用化学反应平衡常数来判断.如果直接理解的话,就是：通入惰性气体后,反应的空间增大,反应分子间的距离增大,压强降低（除去惰性气体分子）,那么反应要向着压强升高（即分子增多）的方向移动.在这

先看这个反应方程式,左边一体积的N2O4生成两个体积的NO2,这样来反应的话整体的体积是变大的,如果压强是变大的,那么就会向体积减小的方向进行,也就是说从右向左反应的话,整体的体积会变小,这种前提是恒

2CO+O2=2CO2左边系数和是3,右边是2,3摩尔气体变成了2摩尔,气体体积减小的方向就是向右.这是因为所有气体相同条件下体积和摩尔数成正比.如果压强增大的话,为了抵消这一影响,气体总体积就要减少

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

有气体参加的反应,平衡后减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即方程式中气体系数增大的方向,题目中应该是向逆方向移动.正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动.C正确.

谁是“因”谁是“果”应该弄清楚.这里是说一个体积可变的密闭容器中的因果关系：1.在温度不变时,如果（在外部作用下）容器的体积减小,则容器内的压强增大.如果是容器内的压强增大,则容器的体积就增加.2.当

能说清楚吗～

人呼气时,肺内体积变小,压强变大,吸气时,肺内体积变大,压强变小.

针对理想气体,pV=NRT温度升高,即T上升,则压强必上升.还可以从分子热运动理解,温度升高,分子运动更加剧烈,则分子对容器壁的冲击力更大,则压强也更大.再问：假如不是密闭容器呢？再答：P=pgh和那

PV=nRT压强P升高,温度T升高.n,R是定值.V不能判断另：这道题也没给出这个过程是否绝热.所以体积的变化不能判定.补充下：如果这道题给出是绝热过程U=Q+W温度升高U升高.绝热,Q=0则W应该变

温度和压强都增加啊!

理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度会降低.这是因为,体积增大的过程是气体对外界做机械功的过程,而此过程又是绝热的,也就是说,气体对外做了功但没有进行热能交换,那么对外做功必然要消耗气体本身的热

因为晶体的凝固点和熔点一样,所以我们可以将它转化成考虑熔点的问题,试想一下,在高于0摄氏度的温度下,用坚硬的物体用力压一块冰块,当然会了.而它熔化时的温度却高于0摄氏度,即它的熔点变高了.反之亦然.

因为是恒容,所以反应气体体积减少,压强也是减小了.

体积受到压缩,分子之间的密度增大了,分子的距离也变小了,压强当然大了

恒容容器,体积不变但是反应气体体积在减小,所以气体分子数减少,所以容器中的压强就会逐渐减小

其实只有两个指标,温度和浓度,压强的改变要看是否改变了浓度,实质还是浓度.要用到勒夏特列原理,温度升高,反应向吸热反应方向移动；温度降低,反应向放热反应方向移动压强升高,反应向使压强减小的方向移动（也