估算出硫酸锌锌离子和硫酸根离子间的电场引力的大小-搜答案-搜搜考试网

(1)铵根正离子（化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子). 氨气分子电子式如下：一个氢离子（氢原子核）与

方法是：取两溶液,分别先后加入BaCl2溶液和盐酸溶液.如果先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明含有亚硫酸根离子；如果生成白色沉淀且沉淀不溶解,说明含有硫酸根离子.

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.但硫酸根很稳定,无论是在强酸性、弱酸性、中性、弱碱性还是强碱性环境中都没有氧化性,而亚硫酸根离子具有一定的氧化性.

AL/ZN=2/1则硫酸根比为3/1则硫酸锌有0.5mol然后乘以摩尔质量161g/mol就出来了80.5g不懂找我希望采纳

应用电荷守恒来做,假设钾离子有2个,锌离子有3个,那么它们共有8个正电荷,而负电荷硫酸根假设2个,则有4个负电荷,剩下的4个负电荷由硝酸根离子提供,一个硝酸根只有一个负电荷,所以硝酸根需要4个,这样硫

在一般条件下共存,可是在酸性条件下不共存的,因为会生成二氧化硫.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O.[工业制二氧化硫]▷溶液中共存问题大量共存的判断依据为：离子之间相互

铁和硫酸反应过量的铁就生成二价铁和高锰酸跟次氯酸根重铬酸跟酸化的硝酸根溴离子不共存酸性溶液：酸化的硝酸根离子高锰酸根离子

锌离子,锌是微量元素所以吸收少

硫酸锌的质量=硫酸锌的物质的量*（65+32+16*4）设锌的物质的量为3x铝的为2x则有3x+2x/2*3=2mol得x=1/3硫酸锌物质的量为1mol所以硫酸锌的质量为161三楼是烂写的~怎么可能

氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+硫酸根离子能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.碳酸根离子能与BaCl2溶液

如加碱有刺激性气味的气体产生,该气体能使酚酞试纸变红,说明有铵根离子；如加酸化的氯化钡有白色沉淀产生,说明有硫酸根离子.

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

氢氧根离子和铵根离子：NH4++OH-==△==NH3↑+H2O加热时,产生无色刺激性气味的气体硫酸根离子与钡离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓产生白色沉淀氢氧根离子与金属离子：产生沉淀金属离子

硫酸根离子符号SO4上面是2-亚硫酸根离子SO3上面一样的

不能分解历程是H2SO4>HSO4->SO42-但高中可以认为硫酸是一步就电离完H离子,但大学的就绝不能这么认为

硫酸氢钠电离时本来应该写成HSO4(-),因为HSO4(-)并不是强酸,在溶液中也只是部分电离,但这些内容已属于大学内容.中学为了简化,将硫酸看成强酸,而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子,其实

氢离子和次氯酸根离子不能共存会生成次氯酸这种弱电解质

加Ba(OH)2,有沉淀生成,加至过量,沉淀部分溶解,则有铝离子、硫酸根离子,钾离子可以用焰色反应检验

用守恒法一比就出来了再问：求指点啊再答：1摩尔Fe2（SO4）3提供3摩尔硫酸根离子、1摩尔ZnSO4提供1摩尔硫酸根离子、1摩尔K2SO4提供1摩尔硫酸根离子当硫酸根离子总量相等如都为3摩尔时，需要

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,故答案为