任何条件下,等物质的量的甲烷和CO所含分子数一定相等

没有这种物质,因为甲烷是CH4,水是H2O,反应后生成了C、H、O三种元素,而你说一种单质在催化的条件下生成甲烷和水,单质是一种元素构成的物质,根据质量守恒定律,这是不可能的

等质量CH4+2O2=CO2+2H2O16g2molmg1/8mmol2CO+O2=2CO256g1molmg1/56mmol1/8m：1/56m=7:1等物质的量CH4+2O2=CO2+2H2O1m

这个反应是自由基反应,虽然Cl2和CH4是等分子量进行反应,但反应体系中Cl自由基可以任意取代CH4中的氢原子或者中间产物CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl中的氢原子,反应方程式有：CH4+Cl2=

等物质的量的甲烷CH4和氧气O2的质量之比为‍16:32=1:2

生成CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4各0.25molCH4到CCl4消耗4份的Cl2CH4到CHCl3消耗3份的Cl2CH4到CH2Cl2消耗2份的Cl2CH4到CH3Cl消耗1份的Cl2那么

首先甲烷和氯气在光的条件下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称氯仿)和HCL所产生氯

解析：1molCH4+XmolCl2---->amolCH3Cl+amolCH2Cl2+amolCHCl3+amolCCl4+yHCl根据C原子守恒,则有：1=4aa=0.25mol再根据化学方程式：

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

AD,因为甲烷与氯气在物质的量相等的情况下,先是一个氢原子与一个氯原子相结合,如果有多余的氯气的说,多余的部分就会继续与CH3Cl反应

根据IPCC第2次科学评估报告,等质量甲烷的增温潜力值(GWP)是二氧化碳的21倍(100年).而等物质的量的CH4和CO2的质量比是:16:44所以等物质的量的甲烷和二氧化碳的增温潜势(即你所说的温

分子数N=物质的量n*阿伏伽德罗常数NA因为NA是常数,所以只要物质的量相等,则分子数一定相等.所以任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等.再问：谢谢。

温室气体的浓度一旦增加,首先会减少地球长波辐射进入太空的量,因为这些气体会在对流层内拦截较多的长波辐射.这个效应会造成地表温度的升高,而升高的程度取决於水的蒸发速率与天空的云量变化等相关过程.为了比较

最多的肯定是HCl,除此之外最多的是CH3CL.光照条件.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯

HCl再答：不懂问我，求采纳再问：不是这个答案，答案说的是CHCL3再答：对对对，抱歉，看错了，是卤代烃再答：因为甲烷，一氯甲烷和二氯甲烷，和氯气反应后都转化为了三氯甲烷，所以它的物质的量最大再答：求

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等错误：只有气体有这个性质.（同温同压下气体的摩尔体积相同,相同体积物质的量必然相同）B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

其实你换个思路想,物质的量是1：1,并不代表甲烷和氯气都各只有一个（分子）,假设各1mol,在CH4和Cl2各反应掉0.5mol时,不就有0.5molCH3Cl产生了吗,再和剩下的0.5mol氯气反应

相等因1mol含有阿伏伽德罗常数个分子不随温度压强的改变而改变

如果都是完全燃烧,1mol的甲烷需要2molO2,而1molH2需要0.5molO2,显然甲烷需要得更多.如果甲烷不完全燃烧生成CO和水,则1mol甲烷消耗1.5molO2.

取代反映不可控制前三种取代生成物都能继续与氯气反映最终四氯化碳的物质的量最大

却是无法确定...CH4+Cl2-->CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-->CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2-->CHCl3+HClCHCl3+Cl2-->CCl4+HCl这些反应都不是1