以铜和石墨作电极,硝酸作电解质,形成原电池时,正负极各是什么-搜答案-搜搜考试网

此原电池主要考虑铁还原三价铁离子的自发反应由此可得正极：2Fe3++2e-=2Fe3+负极：Fe-2e-=Fe2+

这是金属的吸氧腐蚀,在高二化学中会学习.　　石墨和铜做电极,铜比石墨的活泼性强,‍所以铜是负极,失去电子生成Cu2+,由于氢氧化钠做电解质,Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2↓,故负极

可以,石墨为正极,铁为负极正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应3OH-+Fe-3e-=Fe(OH)3总反应4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3该反应为吸氧腐蚀反应感谢almeidal

阴极：Cu-2e===Cu2+阳极：Fe3++e===Fe2+电极总反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+参考标准电极电势：Cu(II)－(I)Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Cu(II)－

可以阿构成原电池的条件：1、活性不同的两个电极2、电解质溶液3、形成闭合回路并非要有自发反应才行的铁与铜相比,铁做负极,在铜片上,氧气得电子,发生吸氧腐蚀,盐水只是导电而已.

不能,Cu2++2e-=Cu会析出铜

2Al3++6Cl-+6H2O==2Al(OH)3+3Cl2+3H2

氯化铝为共价化合物,熔融状态不导电,所以不能电解熔融的铝化率.但可以电解氯化铝溶液,在阳极氯离子放电,阴极氢离子放电.再问：离子方程式怎么写再答：阳极：2Cl-—2e-=Cl2（此处有气体符号）阴极：

负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O===4OH-因为铝表面有氧化膜（钝化了）

应该是电解池吧.电解池称为阳极和阴极.阳极反应式为：2Cu－2e-＋2OH－＝Cu2O＋H2O,阴极：2H2O+2e-＝2OH－＋H2↑

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极

你所指的碳应当是石墨才行,其他的同素异形体是不会导电的.这样理论上是可以制成原电池的,但由于铁电极发生吸氧服饰的速度较慢,所以这样的原电池产生的电流很小.

原电池嘛~正极是活泼性差的金属或非金属~负极是活泼金属~再有电解质溶液~就构成原电池了~为什么用石墨~用别的也行~造价高~没必要~电池就是把化学能转化为电能的装置~一定是~

因为燃料电池一般是熔融的氢氧化钠做电解质,不含有水分.而溶液氢氧化钠直接可以和铝反应产生氢气,水做氧化剂,而且反应很猛烈,即使添加氧气也参与不进来.所以燃料电池不能用水做溶剂,用熔化的氢氧化钠才能让铝

石墨可作电极吗

石墨可作电极石墨电极是采用石油焦为骨料,煤沥青为粘结剂,经过破碎、配料、混捏、成型、焙烧、浸渍、石墨化、机械加工等一系列工艺生产的一种耐高温抗氧化的导电材料.石墨电极具有良好的电性能和化学稳定性,在高

高中阶段学习的原电池中不用石墨做负极,因为负极要参与总反应.

A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li2SO3，故B错误；C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，

不能,反应不能自发.Zn+ZnSO4不反应

这个构不成"原电池".要构成"原电池",首要条件是必须存在一个"氧化还原反应",才能实现电子的得失.但这个装置内,不存在"氧化还原反应"(也不存在化学反应)这个装置可以连接外电路,作"电解池",那是可