今有硫酸和硫酸铵的混合溶液,浓度均为0.05摩尔每升

设NH4NO3的物质的量是x,(NH4)2SO4的物质的量是y2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O则NH3为(x+2y)mol,消耗的H2SO4为(x

用关系式法：①NH3~NH4Clc②2NH4Cl~(NH4)2SO4~BaCl2c/2~c/2③3BaCl2~Al2(SO4)3b-(c/2)~(b-c/2)/3所以原溶液中Al3＋的物质的量为：(b

稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式:Ba2+2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O不写不行,稀硫酸和氢氧化钡中,氢离子和氢氧根就是双份的!

V=200*0.5/0.2=500mLn(H2SO4)=0.5*2-0.2*0.4=0.92molV(H2SO4)=0.92/18.4L

BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl1mol233x=0.04mol9.32n(NaOH)=4*0.025=0.1molH2SO4----2NaOH1mol2mol0.04mol0.08

先是稀硝酸和铜反应,然后是硫酸提供的氢离子和硝酸铜提供的硝酸根与铜发生反应8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑

解题思路：该题涉及氮元素的守恒，首先4.24克固体混和物和足量的氢氧化钠反应，氮元素完全转化为氨气，氨气又和硫酸完全反应生成了硫酸铵。所以最后硫酸铵中的氮元素就是原混合物中的氮元素。解题过程：该题涉及

浓硫酸具有脱水性,使乙醇脱水炭化,从而会有C生成.使乙醇和浓硫酸的混合溶液颜色变黑,炭化就是有机物失水变成炭,浓硫酸有吸水性是有现成的水分子,被浓硫酸吸收；而脱水性是物质中不含水,但是含氢氧元素,被浓

不能准确测定

方程式：(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

是2氢氧化钠,先加过量氢氧化钠溶液,过滤的沉淀是氢氧化铁,在分别向滤液和沉淀中加过量盐酸即可分离.1氨水的话,都会产生沉淀无法分离.

一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时

因为盐酸含有氯离子,硫酸含有硫酸根离子,氯离子和钡离子不会形成沉淀而硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀.

稀硫酸溶液的浓度=1.2÷（1.2+1.8）=40%浓硫酸溶液的浓度=0.9÷（0.9+0.3）=75%设稀X升,则浓的1.4-X升X*40%+(1.4-X)75%=1.4*50%0.4X+1.05-

因为各阳离子物质的量相等,所以可以设亚铁离子xmol,则铁离子、氢离子均为xmol,所以硫酸亚铁中硫酸根离子xmol,硫酸铁中硫酸根离子1.5xmol,硫酸中硫酸根离子0.5xmol,则x+1.5x+

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（1）x＋y＝1.4（1.2/3）x+（0.9/1.2）y＝（1.8/3）x+（0.3/1.2）y解上面的方程即可（2）设半径为R（2πR）／3＋2R＝12.28一解即可（3）S=4π/3+2（根号3

1.沉淀为BaSO4,其物质的量为0.02mol,因为BaCl2与H2SO4充分反应,故原10ml溶液中SO4根离子的物质的量为0.02mol,即H2SO4为0.02mol,物质的量浓度为0.02mo

氨水为碱性而硫酸锰为电解质所以0H十锰离子形成MN0H2再问：铵根离子会不会抑制氨水电离再答：会再答：方程式是可逆的再问：怎么分析，程度多大再问：氨水电离的氢氧根有多少再答：那要看各种物质的浓度

电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)物料守恒2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(SO42-)质子守恒5c(NH4+)+4c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH