什么能和铜反应不和铁反应

严格来说这句话就是不对的,因为事实上Fe+NaOH+H2O---Na2[Fe(OH)4]+H2,但是因为实际上这个反应要求碱的浓度很大,而且产物四羟基合铁(二)酸钠很少,所以通常是不考虑Fe与碱的反应

能.如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

稀盐酸、稀硫酸都可以的,氧化铜能和酸反应而溶解掉,铜不和稀盐酸或稀硫酸反应而完好无损.氧化铜和稀盐酸或稀硫酸反应的方程式如下：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

Fe只具有还原性,而铁离子只具有氧化性再答：����Ŀ���˰�再答：����再答：Fe��ֻ��0��-2��-3�ۣ����������ڼ�̬���ܷ�Ӧ再答：�ף�ϣ���ܰ����㣬����ɡ

金属活动性顺序表中在（H）后面的都不和稀硫酸反应.其中要和浓硫酸反应的,中高中好像只涉及到Cu

一般的,只有酸或者酸性氧化物能和碱反应,至于非金属单质（因其氧化物的水化物是酸,但次种非金属单质又不能直接与水反应生成酸,所以碱在一定程度上会起到催化剂的作用）可认为是非金属单质在碱的催化下先生成了某

和90%的非金属单质都能反应.常温或点燃时Fe和F2,Cl2,Br2都能反应生成三价铁化合物,和O2反应就不用说了吧.加热和高温下和S,Se,Te反应生成FeS,FeSe,FeTe；和P,As反应得到

大部分液体都不会和氮气反应,你找不和二氧化碳反应的就可以了,乙醇就可以

概念不清!氨水能和铜离子、银离子先反应生成沉淀,继而发生络合将沉淀溶解；能和铁离子、铝离子反应生成沉淀,但因无络合作用故沉淀不溶解.

AlSi的两性(即和酸反映又和减反应在金属活动性H以前的不合稀硫酸和盐酸反应PtAu不合硝酸反应FeAl和浓硫酸浓硝酸不反应发生钝化钝化,就是FeAl遇浓硫酸浓硝酸表面生成致密的氧化膜阻止反应进行

说了半天没有一句靠谱的这个反应机理是亲电取代极性溶剂或者路易斯酸如FeBr3有利于反应发生中间体是苯与Br2形成的派络合物水的存在会阻碍中间体形成以及过渡态的形成,并且使FeBr3失效

氢氧化铝具有两性,可以溶于强酸和强碱,但氨水是弱碱不行.铝与碱的反应本质上就是氢氧化铝的反应,因此铝与氨水一样不反应,但是可以形成原电池反应,铝发生吸氧腐蚀

首先假设其可以发生反应,写出方程式,然后看生成物,若无气体,水,沉淀生成,则不发生反应,要是方程式都写不出来,那就直接算不反应了!这种方法几乎适用于所有情况,新手用这个比较好,等你学成了,就可以直接判

钠太活泼了,在金属化学顺序表上排前3,一般来说,前3的位的K,Ca,Na都不参加置换反应,而其他排在前面的金属都能和排在后面的金属反应,从排在后面金属的稀酸溶液中置换出这种金属,化学顺序表如下(常见的

首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.

亚硫酸的酸性比碳酸强这导致NaHCO3可与SO2反应,这是利用了强酸性的物质能得到弱酸性物质的原理.因NaHCO3已经是酸式盐,它是过量的二氧化碳和氢氧化钠发生反应的结果.故不可继续与CO2反应

氧化铁和还原剂反应都能生成铁,比如H2,C,CO,Al,Zn等等,条件都是加热或者高温

钠原子的最外层只有1个电子、很容易失去、所以有强还原性.因此、钠的化学性质非常活泼、在与其他物质发生氧化还原反应时、作还原剂、都是由0价升为+1价.金属性强、其离子氧化性弱、不和钠反应?那我没法回答、

铜单质不和二价铁离子反应,因为金属活动性比铁弱但是他和三价铁离子反应,生成二价铁离子和铜离子

硫酸和氯化钠有反应的用硫酸制取挥发性酸的反应式都是生成硫酸氢盐.由于溶液中存在硫酸根,氢离子和钠离子,由于硫酸只有一级电离是基本完全进行的,二级电离较弱.氢离子与硫酸根反应生成硫酸氢根.这是实验室制H