亚铁离子与银离子的相互转化

在酸性条件下可以实现.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H+

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

亚铁离子很不稳定,易被氧化成铁离子.而铁离子就很稳定了

氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离

化学方程式：FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-再问：还有别的吗再答：Br2也可以。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-酸性KMnO4溶液也可以，但

镁离子、亚铁离子、铝离子、铁离子都会沉淀,分别生成氢氧化镁、氢氧化亚铁,最终被空气氧化成氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铁.氢氧化铝只能溶解在强碱中.银离子就不一样了,他能溶解在过量的氨水中,形成配合物,氢

金属活动顺序从后往前,是该金属元素形成的离子在水溶液中被还原的先后顺序,即后面的金属先析出,析完之后才开始析出前面的金属.银离子的氧化性强于铜离子的强于亚铁离子的强于铁离子的.当要注意铁在置换反应中是

离子方程式：2Fe(二价）+Cl2（氯水）=2Fe2Fe(三价）+Fe=3Fe(二价）KSCN溶液用来检验三价铁离子：Fe(三价）+3SCN-=Fe（SCN）3.Fe（SCN）3是血红色溶液

加氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、Br2、O2、KMnO4(H+）、K2CrO4(H+)-------------------------------------------------------

2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-铁离子变为铁原子:这个一般溶液中的反应几乎不会碰到.可以与过量的Mg2Fe3++3Mg=2Fe+3Mg2+其实重要的是铝热反应,三价

你打错了啦,是新制氯水.新制氯水：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-铜、铁：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

亚铁离子经过氧化即可转化为铁离子,其实空气中的氧气就可以把亚铁离子氧化,但速度缓慢,你可引入OH-把亚铁离子沉淀下来,放置于空气中就可以比较快速的发生氧化,你可以清楚地看到颜色的变化,然后再将沉淀溶解

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3

需要有一定的条件的\x0d比如离子的得失电子能力离子存在的状态（晶体?溶液?）离子浓度等等\x0d只有三个条件同时具备即\x0d有合适的体系比如溶液溶胶等\x0d离子之间的得失电子能力的差别\x0d有

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

亚硫酸根和他产生白色沉淀,与氢离子不反应,与银离子产生白色沉淀

Fe2++Ag+===Fe3++AgK=x/(0.1-x)(0.1-x)=3.2x=0.02mol/L[Fe2+]=[Ag+]=0.08mol/L[Fe3+]=0.02mol/LAg+%=0.02/0

CrO2-+4H+=Cr3++2H2OCr3++4OH-=CrO2-+2H2O

化学铁三角铁三角1Fe+2H+=Fe2++H2(g)2Fe2++Zn=Fe+Zn2+32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-42Fe3++Fe=3Fe2+52Fe+3Cl2=2Fe3++6Cl-62

Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2+2H2O不能写离子方程式