搜搜考试网亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 15:09:07
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
亚硫酸钠中的S是+4价,硫酸中的S是+6价,二者的中间价是+5,但S没有+5价.相邻价态不发生氧化还原反应.硫酸表现难挥发性,主要是体现了“亚硫酸比硫酸易挥发”,所以亚硫酸分解,产生SO2.
不是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2这是盐酸Na2SO3+2HCL=2NaCL+H2O+SO2看来你基础还不是一般般差啊HCL是盐酸H2SO4是硫酸制CO2用的是稀盐酸不是稀硫酸
H2SO4+RSO3=RSO4+H2O+SO2,反应原理类似于复分解反应,因为是浓硫酸,几乎没有水分,亚硫酸不稳定,分解成二氧化硫气体,水分被浓硫酸吸收.
1需要用浓硫酸H2SO4+NA2SO3=NA2SO4+H2O+SO22H2SO4+BASO4=BASO4+H2O+SO2
肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些
我以为可能的原因是浓硫酸浓度太高,则氢离子浓度太低造成的!一般实验室得到二氧化硫用70%左右的浓硫酸,假如用98%的浓硫酸,产生的气体法案少,因为该反应的原理还是氢离子和亚硫酸根离子结合得到二氧化硫的
硫酸中的硫元素与SO2中的硫元素之间无可变化合价,因此不能发生氧化还原反应,反应所涉及到的原理只有强酸置换弱酸正因为上面的道理,浓硫酸是可以干燥SO2的
启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应,一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化,而亚硫酸钠遇水就溶解了,所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用,比如,分液漏斗与大试管（锥形瓶）就可以
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2
不用加热.但加热可使反应速率加快.
不能进行.假设该反应可以进行,则该反应为归中反应.归中反应要求反应物中硫元素必须有个中间价态,而Na2SO3中硫的化合价为+4,H2SO4中硫的化合价为+6,因为硫元素没有+5价,也就是说不存在中间价
用氢氧化钠效果最好.用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液,可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液.用水效果最差.实验室制取SO2,就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的.
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑2SO2+O2==2SO3
因为浓硫酸会在反应过程中变稀,所以反应会变慢
用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫要好一点,首先一般硫不纯净,可能有杂质产生,还有就是二氧化硫是有害气体,用后者易于控制
根据强酸能够制取弱酸决定的.
H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2
强酸性,亚硫酸钠与浓硫酸(强酸)反应生成一份子的硫酸钠,同时生成亚硫酸（弱酸）,亚硫酸易分解成水和易挥发成分二氧化硫,从体系中逃逸,使反应向正向进行.
合理首先我们有个化合价只靠近不交叉原则浓硫酸可以制取SO2用浓硫酸制取的好处就是可以最大程度的避免SO2与水接触因为SO2极易溶于水如果还有疑问百度HI找我详谈