搜搜考试网亚硫酸根的检验加稀硫酸和品红
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:41:42
检验硫酸根离子,应该先加盐酸酸化检测液,这时若有亚硫酸根离子,则会生成气体逸出,就排除了亚硫酸根离子干扰,然后加入含有Ba2+的溶液检测就行,满意请采纳
对.亚硫酸根中如果加入硫酸或硝酸会将其氧化,从而影响检测效果.因为硫酸和硝酸是强酸.
SO42-硫为正六价、具有氧化性、遇酸稳定SO32-硫为正四价、具有还原性、遇酸可释放出二氧化硫
不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰
会生成亚硫酸并分解,或者说,亚硫酸钡最后还是可以溶解在盐酸中
对,SO32-会与H+反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O.类似于CO32-,亚硫酸根离子与H+反应得到二氧化硫气体
亚硫酸根离子：取少量待测液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液,若褪色证明存在碳酸氢根离子：取少量待测液于试管中,加入氯化钙溶液无沉淀生成；另取少量待测液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通
检验卤素离子使用硝酸银,硫酸银是微溶盐亚硫酸根是弱酸根,不用多说了吧,当然你认为它被氧化了也没什么问题因为硫酸银溶于硝酸的,不过具体原理超出了高中范围,你知道它能溶解就够了具体原因也是强酸制弱酸,虽说
（1）亚硫酸根：品红是碱性的,如果直接加的话会发生反应,很难判断；先加酸中和,才会发生明显的颜色变化（2）氨水加热就会生成气体加入强碱性物质：NH3.H2O=NH4++OH-加入强碱（OH-）电离平衡
想想看硫酸根怎么检验?要用到硝酸吧?硝酸这种强氧化性的酸可以把溶液中的硫离子和亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,于是即使原溶液没有硫酸根离子也能够检验出硫酸根离子.因此上述两个离子会干扰硫酸根离子的检验,
亚硫酸钡融于盐酸再问：一语点破啊，厉害！
检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说
Ba(NO3)2在加HCl就形成HNO3了,会把SO32-氧化成SO42-,因此会干扰鉴定.
检验硫酸根离子时,为了排除其他离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等）的干扰,要先加过量的盐酸酸化CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO32-+2H+=SO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓
H++SO3^2-=H20+SO2除去了亚硫酸跟
硫酸根的检验：加入硝酸钡,生成不溶于硝酸的白色沉淀,证明有硫酸根离子.亚硫酸根的检验：加入稀硫酸,有无色气体放出,气体能使品红溶液褪色,证明有亚硫酸根.
因为如果有亚硫酸根离子,那么第一步加盐酸的时候就会有气体冒出（SO2）换句话说BaSO3能溶于盐酸,放出SO2
因为有可能溶液中可能有亚硫酸根,那么HNO3会将它氧化成SO42-,导致加入Ba2+后检验出白色沉淀.如果加入HCl,则SO32-会变为SO2跑掉再答：而且如果溶液中有Ag+，加入HCl会有白色沉淀，
钾、钠、铵盐均可相溶钙、钡盐不溶先加稀盐酸,使亚硫酸根变更二氧化硫气体,但绝对不能加入氧化性酸.
硫酸根S为+6价,遇酸稳定,亚硫酸根S+4价遇酸反应生成SO2所以加硝酸排除干扰再问：+6价的S不稳定那生成什么？再答：+6价是稳定的遇酸不反应还是硫酸根