亚硫酸根溶解度表-搜答案-搜搜考试网

加强酸,亚硫酸根和氢离子反应会有二氧化硫和水生成.也可以利用,亚硫酸根有还原性,而硫酸根没有,放少量氧化剂.如亚硫酸根可以使溴水褪色,生成溴化氢.也可和高锰酸钾反应,和高锰酸钾反应时,酸度不同,产物不

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

钡离子铜离子等基本上都是除了钾钠铵少数离子

SO3-2

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=

溶解度

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

不同的盐溶解度有很大差异,排序是不可能了.有条件查查溶度积常数吧.有个规律是碳酸盐不溶碳酸氢盐溶

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

二氧化硫溶于水,存在二氧化硫加水生成亚硫酸,亚硫酸电离生成亚硫酸氢根的两个可逆过程（亚硫酸第二步电离极微弱,不考虑〕.在饱和亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根浓度大,使上述平衡左移,也就降低了二氧化硫的溶解度

都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应

http://baike.baidu.com/view/3055622.htm

1、还原性SO32-+H2O2=H2O+SO42-2与酸反应2H++SO32-=SO2+H2O3、水解SO32-+H2OOH-+HSO3-还需要什么资料,点我的署名进我的百度空间--->何罗庚神奇化学

很显然饱和亚硫酸氢钠对二氧化硫溶解度更小.因为饱和亚硫酸钠溶液可以跟二氧化硫继续反应,生成亚硫酸氢钠,而后者则不能.至于你问的弱酸盐的溶解度问题,我是这么理解的：对于钠盐,正盐大于酸式盐,如碳酸钠溶解

都可溶于水,不过溶解度有区别：硫酸氢盐>亚硫酸氢盐>亚硫酸正盐

加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色；加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问：第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味，并使品红褪色吗？CaCl2不能和亚硫酸根共存吗？再答：都会

亚硫酸是属于中强酸,近完全一级电离,而二级电离程度较小.所以亚硫酸氢钠溶于水后电离成亚硫酸氢根.

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

因为二氧化碳不会与亚硫酸根反应.H2CO3酸性再问：H2CO3酸性H2CO3吗？再答：HSO3-酸性>H2CO3是的

加酸生成二氧化硫