搜搜考试网亚硫酸根加盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:14:39
是个化学平衡问题,产生二氧化硫,但溶液中还是存在亚硫酸.H2SO3+H2O=H+HSO3HSO3+H2O=SO3+H由于溶液中有强酸,存在大量氢离子（硫酸和盐酸）,所以平衡向左移,生成大量亚硫酸,大量
对.亚硫酸根中如果加入硫酸或硝酸会将其氧化,从而影响检测效果.因为硫酸和硝酸是强酸.
亚硫酸根中的硫是+4价,要变成+6价的硫酸根就是被氧化,需要氧化剂,而SO2明显不是典型的氧化剂,而已SO2也是+4价,2个+4价的硫怎么可能生成+6价的硫酸根呢!
SO2+H2O
不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰
对,SO32-会与H+反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O.类似于CO32-,亚硫酸根离子与H+反应得到二氧化硫气体
先加盐酸是要将SO3离子变成SO2,这不是氧化,等没有气体产生后加入氯化钡,如果有沉淀就是已经变质.先加氯化钡有沉淀产生,再加盐酸看是否完全溶解,如果没有完全溶解就是已经变质
亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子,亚硫酸氢根离子与氯化氢中的氢离子反应生成SO2和H2O
混合物中加盐酸有无色无味且能使澄清石灰水变混,此无色无味有一定氧化碳.所以一定有碳酸根.在混合物中加入盐酸,硝酸根酸性条件下具有强氧化性,可以将亚硫酸根氧化成硫酸根.亚硫酸根无法确定存在
生成二氧化硫,产生气泡
检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说
SO32-+2H+=H2O+SO2(气体)原理其实和CO32-差不多的...CO32-+2H+=H2O+CO2(气体)这就是离子是了.以上为离子方程式以下是化学方程式Na2SO3+H2H2SO4=SO
Na2O2有氧化性,亚硫酸根有还原性,两者发生氧化还原反应,从而导致亚硫酸根减少.
亚硫酸根与氯化钡会生成亚硫酸钡沉淀,加盐酸后生成氯化钡、水和二氧化硫.
H++SO3^2-=H20+SO2除去了亚硫酸跟
反应的,亚硫酸根和盐酸放出二氧化硫SO32-+2H+=SO2↑+H2O这个只能是亚硫酸根和盐酸或者硫酸才可以,如果是硝酸,会把亚硫酸根氧化成硫酸根
再答：这是后面结论再答：再答：哪里不明白可以问我～如果是问减少的离子的话：根据我上面的推论可知：原溶液为Na+，Cl-，CO32-，SO32-，NO3-，I-加入足量HCl，减少的离子为：CO32-，
强酸置弱酸是置换不是制取汞不溶于水减小氯化钠就不说了等物质量的碳酸钾和盐酸生成碳酸氢钾和氯化钾氯化钾中性但碳酸氢钾是碱性所以大于7希望采纳
反应.SO32-+2H+=SO2+H2O
盐酸会提供2个氢离子与亚硫酸根离子结合成亚硫酸而亚硫酸不稳定又会分解为水和二氧化硫