五氯化磷的电子式-搜答案-搜搜考试网

你这个问题是高中的吗?貌似高中没有涉及到这么复杂的问题吧.这四个都是共价化合物.二氧化氮中的氮和两个氧形成了2个σ键,构成了一个V字形的股价.N和两个O各出一个单电子形成了一个3中心3电子的大π键.如

电子式太麻烦了吧.点死了气态P2O5：O═P—O—P═O…║………║…O………O固态时是P4O10分子4P就是正四面体的四个顶点,6O在六条棱边上（成一定角度）,另外4O在4P的正外侧以双键结合PCl

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10",而不是楼上说的"它周围有

磷最外层5个电子分别与5个氯形成共价键,磷不是8电子结构

八电子规则虽然在很多化合物中得到印证,但是它本来就是一个不成熟的理论.六氯化硫这种结果根本不能用八电子规则解释.讨论S原子有没达到8电子就没有意义了再问：可以说硫的最外层有12个电子么再答：==不可以

GeCl4原子序数之和,即是电子数之和.锗的原子序数是32氯的原子序数是17四氯化锗的电子数为32+17×4=100

三氯化磷：无色澄清液体五氯化磷：白色固体再问：形成过程和氯气的充不充足是不是有关再答：是的。氯气不足：产物是PCl3氯气充足：产物是PCl5

建议不用杂化vb理论解释,这个氯化亚锡建议使用vsepr规则,由于氯化亚锡分子构型满足vsepr规则,几何构型由其bp和lp决定,氯化亚锡分子构成如下2bp+lp形成的是v型结构.

不是,P的核外电子数目是5个,差3个就可以构成稳定结构,但若是构成PCl5,则多了2个电子,所以PCl5中的原子不满足核外8电子结构,多了2个,此分子的结构是三角双锥结构

三氯化磷中磷原子的p轨道上还有一对孤对电子,而五氯化磷中磷原子的p轨道上的一对孤对电子也与氯成键,所以五氯化磷更稳定

2FeCl2+Cl2====2FeCl3从FeCl2中的Fe指向FeCl3中的Fe失电子：2e从Cl2指向FeCl3中的Cl,得2e

A、六氟化氙XeF6,Xe原子最外层8+1×6=14个电子.B、次氯酸HClO,实际结构为H-O-Cl,氢原子最外层有2个电子.C、五氯化磷PCl5,磷原子最外层有5+1×5=10个电子.D、四氯化碳

再答：有疑问请追问…再问：谢谢你，辛苦了！

五个,P原子成sp3d杂化,有五个氯原子与之形成σ键,分子成三角双锥结构

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10".

铍原子最外层电子自然是2个,可是这是化合物.共价化合物中存在共价键,共价键的本质是共用电子对.两个氯原子要达到稳定结构均需要一个电子,与铍分别提供一个电子与对方共用,即分别与铍原子共用一对电子,这样,

不一样PCl3液体,白雾PCl5固体,白烟

都不满足,并且都是阴离子满足,阳离子不满足,硫核外12个,磷是10个.

反应可视为：2P+3Cl2==2PCl3,PCl3+Cl2==PCl5设有磷1mol第一步反应消耗氯气1.5mol,还有0.3mol故剩余的氯气可继续反应生成0.3mol五氯化磷由磷守恒,三氯化磷共1

n(Cl2)=4.48/22.4=0.2mol所以含有0.4molCl原子3.1g磷含有3.1/31=0.1molP原子所以P:Cl=1:4由十字交叉法,所得三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比=(5-4