搜搜考试网二氯化汞的空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:34:24
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
空间正四面体碳在中心氢在外围
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
变形四面体,或跷跷板形
四面体形,但不是正四面体
高氯酸根
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是：甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不
Na2O是反萤石型.阴离子按立方紧密方式堆积,阳离子则填充了其中所有的四面体空隙.红球是Na+,蓝球是O2-.Li、Na、K的氧化物,都是反萤石型.Na2O是离子化合物,写不出结构式,可以写电子式（路
建议不用杂化vb理论解释,这个氯化亚锡建议使用vsepr规则,由于氯化亚锡分子构型满足vsepr规则,几何构型由其bp和lp决定,氯化亚锡分子构成如下2bp+lp形成的是v型结构.
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
平面结构ClHC==CClH碳-氯和碳-氢未标出ps：楼上的是1,2-二氯乙烯噢
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键