二氧化碳和二氧化硅价键的结构比较-搜答案-搜搜考试网

二氧化碳晶体是由CO2分子构成的,固态CO2（干冰）属分子晶体,分子间只有较小的分子间作用力（范德华力）,很容易被破坏.而二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,原子间以较强的共价键相互作用,S

二氧化碳为分子晶体（分子间以分子间作用力结合的晶体）,常温下为气体）,二氧化硅为原子晶体（原子间通过共价键结合的晶体）常温下为固体,硬度较大,熔点高.不过它们都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,但二

二氧化碳无论固态还是气态碳氧之间是共价键,二氧化硅硅氧之间也是共价键,所以单从化学键的角度来说是一样的.

本质是因为C是第二周期元素,原子半径较小,电子云易于重叠形成多重键,如双键等,所以当C与O结合时,形成了重键,CO2以单个小分子就可以稳定存在,属于分子晶体.Si是第三周期元素,原子半径较大,不易形成

都是酸性氧化物,都能与碱反应生成盐和水.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO3+2NaOH==Na2S

在完全不考虑谁过量的问题下.最后生成什么是可以算出来的.自然界的物质总是有趋势让自己的熵值降低,放出能量,让自己趋于稳定.在高温下,一堆乱马七遭的分子离子都在一起.我们暂且考虑他们都是以游离的离子状态

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体/二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上

这个是没有的,都是一样的物质了

CaO

因为镁的还原性够强能把正四价的碳还原为0价而二氧化硅中硅元素的氧化性不够强只能把0价的碳氧化到正二价前者碳被还原后者碳被氧化不可一概而论望采纳

二氧化硅和二氧化碳属于共价化合物Na和OMg和F组成的是离子键,金属一般都于非金属结合离子键H和S组成的是极性共价键,共用电子对偏向硫原子使氢显正电,硫显负电.C和Cl组成的是非极性共价键,组成的化合

下图是二氧化硅晶体微观图

无色晶体无色无味气体熔点1723℃,沸点2230℃沸点194.7K熔点216.6K7小于7不溶于水溶于等体积的水不反应CO2+H2O=H2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2N

结论正确,但推理不对.只有用碳酸与硅酸盐反应,产生硅酸后,才可有此结论（强酸制弱酸）

晶体类型不同,干冰是以范德华力结合的分子晶体,而二氧化硅各原子间是靠共价键结合的呀

二氧化碳是分子型晶体,二氧化硅是原子型晶体,所以他们的物理性质完全不同.二氧化碳通常是一种气体,在低温高压下,可收缩成液体.无味、无色、无毒,是看不见摸不着的气体.二氧化硅是固体,硬度大、熔沸点高.他

共价键的能量高于分子间作用力

CO2是分子晶体,其化学式代表的是一个单独的CO2分子,也可以叫分子式.SiO2是原子晶体,是由一个个Si和O的原子通过Si-O键连接而成,不存在一个个的SiO2“分子”,其化学式SiO2只是代表其分

同：CO2和SiO2均为酸性氧化物异：二氧化硅通常为固态,存在于地表及地壳中；CO2通常为气态,存在于大气中；SiO2比CO2更稳定

在任何温度下,Si+CO2=SiO2+C都可以自发.只不过速率太慢太慢太慢,我们视为不反应而已.就像H2和O2常温下是自发得到H2O的,但是速率太慢了,所以我们认为只有在点燃的条件下才会生成H2O,不