二氧化硫,过氧化钠,次氯酸钠褪色原理

1.SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.2.过氧化钠被还原成单质氧气氧化.3.臭氧氧化性.

Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2是强氧化剂,SO2具有还原性,Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4.

过氧化钠的氧化性就是体现在它易潮解分解为过氧化氢上.但是干态高温下,过氧化钠最稳定,所以过氧化钠的氧化性在高温融化时最强：比如制取高铁酸纳：2FeSO4+4Na2O2=高温=2Na2SO4+2Na2F

次氯酸,臭氧,过氧化钠,过氧化氢这些说他具有漂白性,都用在对有机物的褪色中,其实他们体现的都是氧化性.所以在无机物反应中,都说是氧化性,而不用漂白性这个词.二氧化硫使品红褪色的原理.（二氧化硫体现漂白

过氧化钠,次氯酸,臭氧它们的漂白原理是氧化还原反应；二氧化硫,加和作用活性炭,吸附作用

不持久.因为二氧化硫漂白的机理是和有机物生成不稳定的无色物质.次氯酸,臭氧和过氧化钠的漂白作用是基于其氧化性,所以比较持久.

Na2O2+SO2==Na2SO4不要听那些说生成O2的他们是拿Na2O2和CO2类比出来的不过那个反应是因为过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了而S

硫酸钠.一个二氧化硫加一个过氧化钠生成一个硫酸钠.在这里过氧化钠做氧化剂,过氧根中的氧化合价降低,二氧化硫作还原剂,硫的化合价升高.满足化合价守恒.

不对,过氧化钠应该将SO2氧化为Na2SO4.跟你上面写的一样.

楼上说法稍有出入,二氧化硫漂白时是生成了不稳定的无色物质,所以生成新物质,是化学变化,不过这个无色物质不稳定,受热时会分解,有变回原来的颜色.次氯酸、过氧化钠、臭氧的漂白作用是因为它们时强氧化剂,把有

次氯酸钠和过氧化氢的漂白原理相同,都是将指示剂氧化成无色的物质,使其褪色,且该过程不可逆.二氧化硫的漂白原理是：二氧化硫与指示剂分子结合生成无色的物质,这种物质不稳定,加热后会分解重新显色.再问：蛋白

过氧化钠被还原成单质氧气氧化性次氯酸被还原成单质氯气,价态降低的过程就是在漂白,氧化性臭氧氧化性二氧化硫使品红溶液退色是在跟里面的溶液发生了化学反应,课本不做要求二氧化硫的漂白性活性炭是吸附,物理变化

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2OSO2+Na2O2=Na2SO4过氧根中“—O—O—”的两个

相同,次氯酸根和过氧根都有氧化性,可氧化有色物质的颜色使其褪色.

Na2O2+SO2=Na2SO4SO2通过时可能产生具有强氧化性的单分子氧,将二氧化硫氧化

是的,利用二氧化硫和有色物质结合为无色物质来漂白的话,生成的物质是不稳定的,在特定条件下,可以分解为二氧化硫和有色物质的,而次氯酸和二氧化氢和过氧化钠可以氧化有色物质为其它的无色物质,且不可逆的,再问

解题思路：该题考查了化学方程式的书写，注意过氧化钠有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应。解题过程：过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4

过氧化钠和氯气的漂白性都是因为具有强氧化性（Na2O2与水反应生成过氧化氢,氯气与水反应生成HClO,过氧化氢和次氯酸都有强氧化性）,这个漂白性不会还原而SO2的漂白性是因为SO2会和某些有色物质生成

应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧

硫酸钠啊,Na2O2+SO2=Na2SO4再问：没有其他东西？再答：没有了，中学化学也只讲过这个再问：再问：那c对不对再答：是对的，标准状况下，22.4LSO2即为1molSO2,二氧化硫中硫为*4价