二氟化氧键角和水的键角
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 00:22:53
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因为都是分子晶体,所以熔沸点根据相对分子质量比较,相对分子质量大的熔沸点就高.所以应是四氟化溴的的高!
是气体.再问:谢谢啦
CF4-----在电浆下----->2F+CF2SiO2+4F--->SiF4+2OSiO2+2CF2--->SiF4+2COCF4经过电浆轰击产生F原子跟CF2原子团F原子跟CF2原子团分别跟SiO
达到了.不好输,介绍你方法:氧原子提供两个电子分别与两个氟原子形成两个共用电子对.
4NH4F+2H2O+SiO2=SiF4+4NH3.H2O
在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,B
氟化铝与氢氟酸生成六氟合铝酸,可以增加对玻璃的腐蚀性.再问:此反应是可逆反应吗?再答:是
四氟化氙在室温下稳定,与水强烈反应歧化,不需要酸性或碱性介质:6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+3O2↑+24HF
外层价电子对数=(8+2)/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
4HF+SiO2==SiF4+2H2O
因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°).由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大
不可能有氢氧化氟这样的说法,说氢氧化的都是碱.次氯酸的分子式是H-O-Cl,这里面O是电负性的,也就是说O和Cl成键时,电子对更加偏向于O,由此可见O原子的氧化能力强于Cl原子,但是F原子却是氧化性最
因为氧和氟电负性(吸电子能力)相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.
熔沸点与分子内的键能无关
真执着.再问:呵呵!再问:我发了好几遍!!!再问:害怕没人答,每次发都没人答!再答: 再答: 再答:超出八电子理论,电子式不好用。再问:那个再问:氙和谁有共用电子对吗?再问:哦!再
题目不好找,不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2OOF2分子构型为
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
没有反应,氟化氢溶于水形成氢氟酸溶液.氟气溶于水才形成氢氟酸和氧气.