二氟化氧极性小原因-搜答案-搜搜考试网

极性

解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：

相差太大就不互溶了,但是如果水和乙醇等混合的话,极性计算有经验公式的.你可以查查.不过可以简单推算一下,重量和极性相乘即可

楼上有的讲得太简单,有的讲得又太玄,别吓坏了小弟弟,偶是学化学的,这么跟你说吧.水是H2O,乙醇是CH3CH2-OH,其中CH3CH2-叫作乙基,它有一定的推电子能力,把电子推向氧原子,而氧本来就容易

相似相溶定理

因为制造电容时,分阳极箔,阴极箔阳极箔为正耐压比阴极箔要高阴极箔为负耐压系数要低当有反向电压时,就容易击穿造成短路,爆浆不过有无极性电容,但是是特殊材料,成本比较高

DA即没有极性键也没有非极性键B和C都只有极性共价键,只有D中的氧氧键是非极性键

二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释.　　杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个

用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨

是指的生长素极性运输吧,目前广泛接受的是化学渗透极性扩散假说.大体过程是这样：吲哚乙酸IAA在植物体内有两种形式：阴离子型IAA-和非解离型IAAH（多带了个氢）.现在细胞外面有IAA-,细胞膜上的质

因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大

不可能有氢氧化氟这样的说法,说氢氧化的都是碱.次氯酸的分子式是H-O-Cl,这里面O是电负性的,也就是说O和Cl成键时,电子对更加偏向于O,由此可见O原子的氧化能力强于Cl原子,但是F原子却是氧化性最

因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.

解题思路：键的极性和分子的极性没有必然的联系。有极性键的分子有可能是非极性分子，如CO2，是直线形分子，键的大小相等，方向相反，极性相抵，所以二氧化碳是非极性分子。还有像四氯化碳、甲烷等正四面体性的分

氟化氢水溶液是弱酸溶液,故而强碱弱酸盐在水中水解呈碱性；F-+H2O=HF+OH-

题目不好找,不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2OOF2分子构型为

二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.

CO2是含有极性键的非极性分子O3是含有非极性键的极性分子如果两个原子不是同种元素,两者之间就是极性键再问：含有极性键的非极性分子与含有非极性键的极性分子怎么区分再答：关键是看分子的空间结构高中需要判

没有反应,氟化氢溶于水形成氢氟酸溶液.氟气溶于水才形成氢氟酸和氧气.

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二极管按材料分,有锗二极管;硅二极管;砷化镓二极管.按PN结分有点接触型;面接触型及平面型,之所以介绍以上分类,是因为点接触型二极管耐压低;电流小,用万用表电阻档测二极管只能用R*100或R*1K档,