九年级上册化学方程式计算题

1、甲、乙、丙三种货物共有167吨,甲种货物比乙种货物的2倍少5吨,丙种货物比甲种货物的多3吨,求甲、乙、丙三种货物各多少吨?2、有蔬菜地975公顷,种植青菜、西红柿和芹菜,其中青菜和西红柿的面积比是

初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

18.5克的HCL溶液,和40克NaOH溶液混合后,可以得到什么物质,分别为多少克?其中,HCl溶液和NaOH溶液的纯度皆为90%.

6X²-7X+1=06X²-7X=-1X²-﹙7／6﹚X+﹙7／12﹚²=-1／6﹢﹙7／12﹚²﹙X-7／12﹚²=25／144∴X-7／

3、燃烧5.6g铁需要氧气质量2.13克3FE+2O2=FE3O4168645.6gX=2.13g4、通电分解18g水,可得氢气是2g在标准状态下体积22.4L（PH2=0.089g/L）2H2O=2

(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.S=溶解度P=质量分数(去了%)　　S=100P/(100-P)　　=(100×27)/(100-27)=37克　　答：3

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（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2

1-题目：实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量,向红讲固体均匀混合后取出4g放入大试管中加热,到不在产生气体为止,测得剩余固体的质量为3.68g.\x0d问题：(1)生

5/3×11/5+4/345×2/3+1/3×157/19+12/19×5/61/4+3/4÷2/38/7×21/16+1/2101×1/5–1/5×2150＋160÷40120-144÷18+353

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(1)MCO2=500-302=198g(2)设CaCO3的质量为XCaCO3====CaO+CO210044X198g100/x=44/198x=450gCaCO3%=450g/500g=90%

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.S=溶解度P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.4————————2x———————(20+50-69.8)g化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系,万变不离其宗.减少的质量是放出的氢气质量.设

245代表的是氯酸钾的相对分子质量,96代表的是氧气的相对分子质量.质量比=质量比.没有什么摩尔质量.题：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100g合格奶

解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%（二）、化合物（纯净物）中某

解题思路：表面部分氧化的镁带,其成分是镁和氧化镁,镁跟稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水.由生成氢气的质量可求出单质镁的质量,进而求出表明部分氧化的镁带中镁的质量分数(单质镁

解题思路：减少的质量就是逸出的氢气的质量，即68+50-566=02g解题过程：附件

①物体处于漂浮静止状态,所以Fx=F浮=G,P水=F浮/S=50G②选择A当液面相平时,G+Shρ液g=Sghρ水h=G/（0.2gSp水）

质量比就是分子量之比