乙酸分子结构式中的键角大小比较-搜答案-搜搜考试网

1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.

乙醇：CH3CH2OH分子结构为乙烷分子中一个氢原子被羟基所取代,羟基连接在SP3杂化碳原子上,属于醇羟基.在碳氧键和氢氧键处易发生键的断裂.乙酸：CH3COOH为一个甲烷分子中一个氢原子被羧基取代,

原子晶体之间的共价键比较可以通过组成元素之间的共价键能比较,如果是单键连接键能会小于双键结合的总键能,以此类推.分子晶体之间的比较主要是范德华力的比较.

乙二胺四乙酸简写为EDTA分子式：C10H16O8N2结构式：(HOOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COOH)2常用作金属配位体,

H3PO3分子的结构式

分子结构式就是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子就是先写成电子式然后可以成建的有短线链接例如N2键线式N≡N电子式:N(中间6个点)N:

CH3COO(CH2)3CH3楼上的是乙酸丁酯不是丁酸乙酯

CH4CH2=CH2C6H6CH3-CH2-OHCH3-COOH再问：我要的是画出它们的结构式不是结构简式。还有他们的结构特点和原子团画出来谢~

一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想

错比如水、氨.p层电子是最外层电子,就决定分子的几何构型.

[O2]+ 中有效的化学键有： 1 个 σ 键、1 个 π 键、1 个三电子 π 键.

NO2分子结构式是?

No2分子构型为V型,N与每个O成两条化学键

氧原子比氢原子多一个电子层,所以氧原子大于氢原子,所以氧分子大于水分子大于氢分子.

CH4,109¤28'H2O,105,CO2,180直线形180度,三角锥104,V形105,正四面体109*28书上都有

柠檬酸亚锡二钠分子结构式C6H6O8SnNA2中文名称：柠檬酸亚锡二钠英文名称：DisodiumstannouscitrateCASRN：2588-96-4分子量370.79

这个比较复杂,CO之间是一个三键,除了有一个普通的sigma键,一个普通的pai键,还有一个从O到C的配位键

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能

原子间单键用—连接,双键用=连接,三键就用三根短线连接.与氢相连的可以不用线,两个原子相连接.

浓硫酸>乙酸>水>乙醇98%浓硫酸密度大约1.84g/ml,乙酸密度大约1.04,水为1.0,无水乙醇为0.789