乙烯的分子结构及各碳原子所采用的杂化方式

1、电子排布式和轨道排布式一般只用于原子,分子一般不用.2、杂化轨道理论是为了解释分子构型而创立的,是先有事实后有理论.因为乙炔分子式直线型的,所以人们才猜测它使用了采用sp杂化.如果是用两个未成对电

就是不对称的,比如含有的支链不同的,含有H的数量不同等.

乙烯和丙烯：最简式都为CH2.所以可以看成是0.28gCH2.N（C）=0.28g/14g/mol*6.02*10^23=1.204*10^22个C原子.

C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道,叫做sp2杂化具体的轨道波函数和杂化方程就不写了,反正形成了三个sp2杂化轨道位于同一个平面（Oxy平面）,并且轨道波函数的极大方向,

因为乙烯和丙烯最简式相同,都为CH2,所以两者等质量时,可假设性视为两份等物质的量的CH2气体,那么他们的碳原子数之比应当为1：1

这是个数学的处理方式.你可以先设乙烯、丙烯的质量各自为x、(2.8-X),然后除以各自的摩尔质量去计算碳原子物质的量.你给的计算方式相当于是一种总结.实际上,很多混合物质的处理方式都是如此.比如：4.

正四面体问题大多放在立方体里面解决于是知道碳原子与氢原子距离就是立方体体对角线的一半我们设立方体边长为2所以体线长为2倍根号3于是C-H距离为根号3H-H距离为立方体面对角线长即2倍根号2所以在三角形

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

（1）甲烷的组成：分子式为CH4,含氢量最高的有机物.（2）甲烷结构：其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为109°28´.（3）化学性质：①取代反映:CH3Cl还可逐步被氯原子取代,

乙烯C2H4=2(CH2)丙烯C3H6=3(CH2)则可看做是28g的CH2根据n=m/M即得CH2的物质的量=(28/14)x1=2mol每个CH2分子中含有一个碳原子则碳原子数为2mol

我详细解释过这个问题,您可以去看一下.希望能对你有所帮助.

加氢过程的选择性由两方面因素所决定,即催化剂的化学本质、孔结构和催化反应的条件.在以氧化铝为载体的第Ⅷ族类金属催化剂上乙炔加氢的选择性随氢分压的增加而降低,随温度的升高而增加(除钯外).钯在这些金属中

你好再答：乙烯和丙烯的实验式再答：都是CH2再答：所以把二者等效成CH2再答：2.8／14再答：即0.2Na

苯分子里6个碳原子都以sp2杂化方式分别与两个碳原子形成σ键、与一个氢原子形成碳氢σ键.由于碳原子是sp2杂化,所以键角是120°,并且6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内.另外苯环上6个碳原子各有一

选B,说的是每个原子最外层都要有8个电子.氢最外层只有2个,所以排除C,D,而A中硼(B)最外层是6个电子,所以选B

乙烷：对顶三角锥乙烯：平面型乙炔：直线型

乙烯和丙烯的碳氢比是一样的都是1：2,2.8/14=0.2mol

CH3CH2OH的O采用SP3不等性杂化,碳氧间分子结构为V型.CH3CHO的O采用SP2杂化,碳氧间的分子结构为直线型.CH3COOH中的O原子是采用SP3不等性杂化和SP2杂化两种杂化方式,所以其

解析：乙烯化学式：C2H4,因为C的非金属性强于H的非金属性,所以C为负价,H为+1价.根据化合价代数和为O原则,C2H4中的H+1,则有C的化合价：X*2+1*4=0则有：X=-2,所以乙烯中的碳原

杂化时是2s和两个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道里有1个电子剩下一个2p轨道里面也是1个电子,这个轨道形成π键再问：剩下的为啥是2p轨道啊，2s轨道上原本有2电子，2p轨道上