乙炔与水食盐为原料制聚氯乙烯方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/10 17:59:55
将食盐和水电解,将得到氯气与氢气,
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑条件:电解H2+Cl2→2HCl条件:点燃HCl+C2H2→CH2=CHCl条件:加热催化剂nCH2=CHCl→-[CH-CHCl]-n条件:催化剂(
1煤炭炼焦2焦炭与生石灰电炉中加强热生成电石3电石水解生成乙炔4乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯,条件汞盐催化5氯乙烯加聚生成聚氯乙烯,条件高中就写催化剂,加热
1:煅烧石灰石得到氧化钙2:氧化钙与焦炭高温反应得到电石3:电石与水反应得到乙炔3:点解饱和食盐水得到氯气和氢气4:氢气在氯气中燃烧得氯化氢5:氯化氢和乙炔加成得到氯乙烯6:氯乙烯加聚得到聚氯乙烯.
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2C2H2+HCI-->CH2=CHClnCH2=CHCl-->-[-CH2-CHCl-]-n
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2上升+Cl2上升条件:电解H2+Cl2==2HCl条件:点燃HCl+C2H2==CH2=CHClnCH2=CHCl==-[CH-CHCl]-n条件:催化剂(最后
CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+3C=电炉=CaC2+COCaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)22NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2H2+Cl2=点燃=2HClC2H2+
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2(电解)C2H2+Cl2=C2H2Cl2nC2H2Cl2——(C2H2Cl2)n
氯化钠与水电解,生成氢氧化钠和氯化氢,再用氯化氢与乙炔加成
分别制取乙炔和氯化氢,反应得到一氯乙烯,再缩合得到聚氯乙烯.反应方程式如下:①CaCO3→(高温)CaO+CO2↑②CaO+3C→(电炉)CaC2+CO↑.③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡
CaCO3高温CaO+CO2CaO+3C高温CaC2+COCaC2+2H2O→乙炔+Ca(OH)2浓盐酸加热制HCl乙炔+HCl→氯乙烯氯乙烯加聚制聚氯乙烯
2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H23C+CAO=CAC2+COCAC2+2H20=C2H2+CA(OH)2C2H2+CL2=CHCL=CHCLnCHCL=CHCL=[CHClCHCl]n
对C2H2+HCl===CH2=CHCl乙炔在催化剂存在下,加热到150-160摄食度时,与HCl加成,生成氯乙烯nCH2=CHCl===-[-CH2CHCl-]-n用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯(P
先HCCH+HCl--催化剂、加热-----H2C=CHClnCH2=CH---------聚氯乙烯(化学式很难打).1Cl
1NACL电解氯气2CL-+2e=CL22乙炔+CL2--CLHC=CHCL3N(CLHC=CHCL)==-(-CLHC-CLHC-)-
CH三CH+HCl==催化剂==CH2=CHClnCH2=CHCl==催化剂==--[CH2--CHCl]n--
解题思路:1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.(2)根据题意,某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,由电石渣的质量,计算出电石渣中氢氧化钙的质量即可.
看图,红色物质为所需要的物质.
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2上升+Cl2上升条件:电解H2+Cl2==2HCl条件:点燃HCl+C2H2==CH2=CHClnCH2=CHCl==-[CH-CHCl]-n条件:催化剂(最后
1.CH2=CH2+Cl2--->(催化剂)CH2Cl-CH2Cl(加成)2.CH2Cl-CH2Cl+2NaOH--->(加热)C2H2+2NaCl+2H2O(消去)32NaCl+2H2O=(电解)2