为何电子不坠入原子核? -知乎

氦原子核,并不包含电子

回复：双面人33333“对才1岁的小孩子讲述哲学有意义吗?”——指的是孩子连话都不会说、听不懂,更别提去理解更复杂的东西了,目的是说明关于中子、夸克等的讨论对于没有学习过量子力学的人是没有太大意义的,

原子是由原子核和核外电子构成的.原子核是由质子和中子组成的,其中质子带正电,中子不带电,所以,原子核带正电.由于整个原子不显电性,正是由于核外电子带负电,电子所带的电荷跟原子核所带的电荷正好相等,电性

原子是由原子核和电子组成的,呈电中性,电子带负电,原子核带正电.

不是像月亮围绕地球一样的运转,微观世界里微粒是高速运动,但是没有一定的轨迹,你永远不知道他下一秒出现在哪里,所以只能是统计出来电子在哪里几率比较大.电子分层,那是化学里讲的,在物理学里还分轨道,详见h

我们知道一个闭合线圈通电流,则会产生垂直于线圈所在平面的磁场.安培的分子电流假说是根据磁场外部宏观现象（磁场作用）来猜想分子的电流情况,我们可以做如此设想,如果一个原子的电子绕着原子核运动,运动轨迹在

在雷雨天气,高楼上空出现带电云层时,迅雷针和高楼顶部都被感应上大量电荷,由于避雷针针头是尖的,而静电感应时,导体尖端总是聚集了最多的电荷．这样,避雷针就聚集了大部分电荷．避雷针又与这些带电云层形成了一

H核外只有一个电子,只能说电子的轨道在原子核附近运动的几率比较大,不能说大多数电子在原子核附近.实际上,这句话本来就有问题,什么叫附近,对于附近的定义是什么呢?所以说,一看就是不严谨的人出的不严谨的题

轨道量子化和电子在轨道上运动不辐射能量都是波尔理论的基本假设.

是指动能和势能.内能本来就是物体内部原子或分子的动能和势能的合成.化学能本质上来说也是原子间相互的势能.你看薛定谔方程,本来就是把粒子的动能和势能用算符表示出来,然后求这个算符的本征值和本征函数.其中

正确化学反应中原子核不发生变化,这是基本原则为了帮你解释为什么三楼说的答案是错的举个例子：3O2=2O3（条件是放电）这是个化学反应,但是化学价并不改变,也就是最终最外层电子没有变化当然部分化学价都会

随便一个氧化还原反应都可以说明2Na+Cl2==2NaCl质子数决定元素种类,依然还是Na这种元素,说明原子核不变,Na失去一个电子,变成Na+,即最外层电子数可能变化如果非氧化还原,例如CaO+H2

温度无限小动能为零时经典力学的推论,量子理论中不适用.量子力学中零温系统处于基态.至于为什么不会坠入原子核比较普遍的解释是有不确定性关系,当位置空间的分布太小时,虽然势能小了但动量空间的分布范围会变大

A、原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故A说法正确，猜想正确；B、整个原子为何不带电应该与电量有关，与质量无关，故B猜想错误；C、猜想可以正确，可以错误，只要是说是否带电

自由中子可以发生β衰变为质子,电子和反电子中微子,原子核内的中子同样可以.本质都是弱相互作用下的β衰变现象.弱相互作用力程很短,机制是基本粒子间交换重质量的W及Z玻色子.衰变机制是：中子由上下下夸克组

电子绕著原子核转这种说法其实是不对的.人们刚开始研究电子的时候,电子在原子核周围分布而不会掉进核心.开始了一种假想,最直接的也就是想象成地球和太阳的关系了.因为这样符合常理.人们好理解也好接受,但到后

为何电子绕原子核作高速运转完全是经典理论的胡扯需用薛定谔方程求解波函数建议找一本量子力学初步的书来看看

原子核由带正电的质子和不显电性的中子组成,所以整体对外是显正电的,而电子带负电所以就会在原子核周围,而且之间电子存在斥力,为平衡就必须高速运转…综上所述就是你知道的结果啦~!

电子绕原子转只是一种过了时的不正确的假说.电子在原子里的运动可用波函数计算.如果我们能够看到原子,那将看到的是原子核外有一层层的电子云,而云最浓密的地方就是电子出现概率最大的地方.对于多个电子如何在原

计算下来可以发现万有引力远远小于电场力,因此就不考虑了.我记不住几个常量了,你可以算一下,会发现的再问：我想问...电子和原子之间的距离是多少==还有那个场强有是多少==再答：距离可以约掉，不考虑，你