搜搜考试网为什么高锰酸钾中锰离子不会变为正四价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 08:47:54
氢氧化铝沉淀只能和强碱反应,氨水是弱碱
随着高锰酸钾的逐步滴入,液体由绿色变为红褐色,这是亚铁离子被氧化成铁离子的颜色,继续添加过量高锰酸钾,则是紫色和红褐色混合颜色.
楼上的不会的乱猜了...其实楼主你说错了高锰酸钾虽是强氧化剂但是在我们加了H离子以后根本就没有还原性离子我任他再厉害没有还原剂也显示不出来他的氧化性吧?其实看楼主你这样说我看我可以大概猜到为什么问题应
按照我的理解,只要是氧化剂都可以.这个高中化学必修一上应该讲得比较清楚.教材上的原话是这样说的：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+.
酸性条件下生成二价锰离子中性条件下生成二氧化锰碱性条件下生成锰酸根
锰酸根离子不知道什么颜色,我只知道高锰酸钾溶液是紫红色,离子你要知道什么颜色你可以拿诺贝尔奖了.
不能用盐酸.酸性高锰酸钾可以氧化盐酸中的Cl-.再问：酸性高锰酸钾不是只能氧化浓盐酸吗，如果加稀盐酸可以吗再答：酸性高锰酸钾可以氧化稀盐酸
用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.
因为4价锰仍然具有较强的氧化性,会继续参与反应而生成氧化性很弱的2价锰.
溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4
不会双水解,因为这两种离子水解后均显酸性,都弱双水解是针对一弱水解显酸性,一弱水解显碱性,两者之间会相互促进,从而形成双水解.其实楼主只要简单记：弱阴离子水解显碱性,弱阳离子水解显酸性,一弱阴、一弱阳
高锰酸钾在酸性环境下的还原产物是Mn2+在中性环境下还原产物是MnO2在碱性环境下还原产物是MnO42-查表可知MnO4-/Mn2+的电极电势是最大的...所以高锰酸钾在酸性环境下具有更强的氧化性
酸性条件下正七价锰被还原的较彻底所以到锰离子,高锰酸钾的还原产物跟介质的酸碱性有很大关系,一般碱性条件下得到二氧化锰.这里也可以理解为酸性条件下,二氧化锰会于酸反应,得到锰离子.
1.酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应时,还原产物一般都是二价锰离子2..酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
他们说的都不对!溶液的介质对氧化还原反应的影响较大,一般说来酸性介质能增强氧化剂的氧化能力,而在碱性介质中,氧化剂的氧化能力减弱.这一点可以用大学里的能斯特方程加以定量说明.方程式你可以看http:/
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
不一定,要看其他的离子有没有还原性再问：哦哦，我已经知道了，谢谢
KSCN是鉴别：Fe3+的,对Fe2+无用的!而高锰酸钾加入的的话：酸性高锰酸钾有强氧化性而Fe2+又有还原性所以二者会发生氧化还原反应从而高锰酸钾会被还原成锰酸根由此其高锰酸钾的颜色会发生改变会腿色
①先生成Fe(OH)2白色沉淀,遇氧气和水后,变为灰绿色的中间产物,再生成Fe(OH)3红褐色沉淀.Fe3+遇SCN-生成血红色络合物Fe(SCN)3.②三价铁加入氢氧根直接生成Fe(OH)3红褐色沉