为什么铜离子可以氧化碘负离子,从电极电势考虑-搜答案-搜搜考试网

4HNO3+Na2S=S+2NO2+2NaNO3+2H2O8HNO3+Na2S=SO2+6NO2+2NaNO3+4H2O（以NO2为还原产物,也有可能是NO）HNO3把S2-先氧化为S（0价）；如果H

你的想法是正确的,这个问题是属于动力学范围.虽然硝酸根氧化碘离子在热力学上是可行的,但是由于硝酸根太稳定（亚硝酸根不稳定,尤其在酸性条件下）,所以不能氧化碘离子.更深层次的原因,氧化碘离子的不是硝酸根

可以用电负性来解释.并非只要电负性大的就能和电负性小的反应.我记得差值要大于2点几.但也不是所有物质都满足这个规律,大部分吧.你说的三价铁和溴离子就是电负性差比较小.再问：如果题目给了几个离子，应该用

生成物为一价铜离子,一般是沉淀的形式.由能斯特方程可知,对氧化型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,他的氧化电势也小,反之,对还原型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越

应该是还原性单质铁强于单质铜,氧化性铜离子强于亚铁离子.你只需要知道铁离子氧化性强于铜离子,所以铁离子可以将铜单质氧化为铜离子,而自身被还原为亚铁离子.

不可以,I-已经是碘的最低价了,没有氧化性,I的单质也不能氧化Cl-,因为Cl的氧化性比I强

在中学阶段主要依靠氧化还原反应比较氧化性强弱,氧化剂氧化性大于氧化产物：2Fe3+十Cu=2Fe2+十Cu2+在大学阶段可以依靠“标准电极电势”来精确比较氧化还原性强弱,越大对应前者氧化性越强：Fe3

不能共存.镁离子和硫二负离子与水反应,生成氢氧化镁沉淀并放出硫化氢气体.

高锰酸钾在酸性环境下的还原产物是Mn2+在中性环境下还原产物是MnO2在碱性环境下还原产物是MnO42-查表可知MnO4-/Mn2+的电极电势是最大的...所以高锰酸钾在酸性环境下具有更强的氧化性

Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,氧化性：氧化剂大于氧化产物,故Fe3+大于Cu2+

不反应,碘化铝是可溶于水的.铝离子也不能氧化碘离子.

不能氧化碘离子么?根据电极电位来说（以后到了大学你就知道了）,应该是能够氧化的,不过铵根应该是不能氧化,因为在水溶液中铵根是成稳定的正四面体构型,具有非常强的稳定性,就好像高氯酸跟的氧化性比较弱是一个

这个可以根据nernst方程进行计算,氧化还原反应发生与否无非就是看反应方程式的总电势是否为正（此时反应向正向进行）如果碘离子浓度过低,则总电势减小,原本能发生的硝酸氧化碘离子的反应将不能发生.

在氧化还原反应中有一句话是,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.我们可以知道氯气将碘离子氧化成单质碘,所以氯气的氧化性比碘要强.在这一反应中,氯气是氧化剂,碘单质是

氯的氧化性强于碘离子再答：换种说法氯离子比碘离子更难失电子些再答：第二次了再答：第二次接你的问题了再问：好象是的，，，，

平衡：I2+I-I3-

哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而

氟化钙晶胞中正离子的数量是负离子的一半.无论怎么看,最终比例都跟分子式密切相关,CaF2.

氧化为硫酸根3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO+4H2O再问：浓硝酸在常温下将硫离子氧化为硫单质，在加热条件下氧化为硫酸根，稀硝酸也是如此吗再答：对，浓稀硝酸都具有强化性。

能2Cu2+5I-=2CuI(沉淀)+I3-白色沉淀,溶液由蓝变紫红