为什么铁和铝(相接触)在氯化钠溶液中能反应,不是必须能反应才能构成原电池吗?

再加热的情况下熟石灰会与NH4CL反应产生NH3用石蕊试纸放在出气口出试纸会变蓝即是NHClNH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3

在溶液中氯化钠是以这两种离子的形式存在,假设你将水蒸发完全后还是氯化钠固体.在和别的物质反应的时候你取的是氯化钠,当然说和氯化钠反应,即使在溶液中反应,也是和氯化钠电离出的离子反应

复分解反应的条件：.1、反应物,有酸不管无算双溶.2、生成物,至少生成一种沉淀、气体或水.氯化钠溶液和硝酸钾溶液反应生成物没有沉淀、气体或水,所以不反应.

氯化钠和铝不会发生反应但由于氯化钠的存在,其中的氯离子会破坏铝表面的氧化物,能使空气中的氧气和铝作用,从而使铝腐蚀.

是因为水分子的作用,钠离子和氯离子的键破坏需要吸收能量（每个键都有键能,至于键能,水分子正好提供了能量,但同时钠离子立刻与水分子结合,又要释放能量,所以感觉不到溶液温度降低.氯化钠在熔融状态下也会发生

这个过程实际是吸氧腐蚀.铁作负极,失去电子成为Fe2+.C作正极,发生的电极反应是2H2O+O2+4e=4OH-.由于电子由负极流向正极,附着在碳棒表面,所以向正极移动的离子必然要得电子或者有得电子的

不能反应.它不符合复分解反应的条件.一是反应要有气体放出或是反应生成沉淀还有就是生成物是弱电解质包括水.

碳酸钠和氢氧化钙反应,生成白色碳酸钙沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH

因为氯化钠与石灰水氢氧化钙相互交换成分后得到氢氧化钠和氯化钙,两者中无沉淀,气体,水,不符合复分解反应发生的条件,所以不发生

这是扩散现象,说明分子在做无规则运动.因为分子间的作用力的有效距离很短,两物理接触,之间的空隙大于分子间的作用距离.

不能别听楼上瞎说原电池的原理是要能发生氧化还原反应你说得铁..氯化钠..锌之间不存在氧化还原反应其实你第一个说的.也不能构成原电池的.最多构成电解池

离子化合物在水的作用下就会电离出钠离子和氯离子.不用通电,通电会使离子移动并与电子发生作用是氯离子变成氯气.

这其实就是海水腐蚀,金属在海水溶液中的腐蚀是一种电化学反应.在金属表面形成一个阳极和阴极区隔离的腐蚀电池,金属在溶液中失去电子,变成带正电的离子,这是一个氧化过程即阳极过程.与此同时在接触水溶液的金属

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

物体保持静止是出于一个平衡状态,若是多了一个弹力,那么水平方向上的平衡状态就会被打破,根据牛顿第二定律,物体就不会保持静止.合力为零才能保持运动状态不变

如果两种物质量相等,那么他们就正好中和,只有氯化钠；要是有一种过量了就是氯化钠和这个过量的；总之就是氢氧化钠和盐酸不能共存.

这个电池反应要看正极的反应活性.如果正极上有氧气容易发生还原反应的金属催化剂（如：Ag、MnO2、Pt等）,那么会发生氧的还原（就是你说的吸氧腐蚀）反应.实际上Al-空气电池就是这样的.而在没有电极催

固态氯化钠虽然由Na+和Cl-构成,但是这些离子被离子键束缚,不能自由移动成为载流子,所以可以认为是绝缘的.熔融的氯化钠中Na+和Cl-可移动作为载流子而导电.因此熔融的氯化钠导电性远强于固态氯化钠.

会倒向S极,原因是磁铁是硬磁,铁钉是软磁,当N极吸到铁钉,那么铁钉被磁化,形成S极,另一段形成N极,当用条形磁铁的S极与原来的磁铁的N极靠拢时,铁钉的N极磁场将会增强,倒向条形磁铁的S极.希望可以帮到

简单来讲,两个陀螺,一个正转一个反转,碰到一起就不转了对吧.但是粒子的本质可以假象成波的形式,一旦停止,粒子本身就不存在了,取而代之的是释放出能量.