为什么铁和碳在氯化钠中是原电池-搜答案-搜搜考试网

因为铁会在浓硝酸中钝化.金属表面转化为不易被氧化的状态,从而延缓金属的腐蚀速度.冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化.而铜不会钝化,所以较难反应.

应该就是锌被氧化.阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-

这个过程实际是吸氧腐蚀.铁作负极,失去电子成为Fe2+.C作正极,发生的电极反应是2H2O+O2+4e=4OH-.由于电子由负极流向正极,附着在碳棒表面,所以向正极移动的离子必然要得电子或者有得电子的

负极Fe=Fe2++2e正极O2+4e+2H2O=4OH打的时候这些符号表示的不清除,不过你应该能看懂对吧,呵呵谢谢了

铬被稀硝酸钝化,导致活性降低,这样铬被其氧化物紧密包围相当于惰性电极.在硫酸中就没问题.再问：哦哦，原来Cr都能被钝化thanks。。

首先,形成原电池的基本条件是:1,两种活泼性不同的金属(或金属和碳棒)2,有电解质溶液3,能自发形成氧化还原反应然后,在您提的问题中,并不是ZN置换NA而是空气中的O2参加了反应,具体如下:阴极:2*

锌比铁活泼,所以锌腐蚀,析氢腐蚀只有在强酸性溶液中才会发生,而弱酸性及中性条件下发生的是吸氧腐蚀

当金属电极与电解质不反应时,考虑吸氧腐蚀负极还是活泼金属失电子正极上溶液中溶解的氧气得电子,O2+4e+2H2O==4OH-

不能别听楼上瞎说原电池的原理是要能发生氧化还原反应你说得铁..氯化钠..锌之间不存在氧化还原反应其实你第一个说的.也不能构成原电池的.最多构成电解池

原电池都是正极被保护电解池都是阴极被保护谁得电子谁被保护

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+H2O+4E-=4OH-总反应：O2+H2O+2Fe=2Fe(OH)2看总反应.反应是实质就是铁被氧气氧化了,但是我们知道,氧气是氧化性不是特别的强的,所以它没

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

左边为负极：Fe-2e-=Fe2+右边为正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2然后：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3即铁的吸氧腐蚀==

如果你把正负两极都用铁,即使电解质溶液用稀硫酸,也不会形成原电池不是电解质溶液能使铁变为离子溶解,而是原电池的正负极的电势差可以使铁失电子,电解质溶液只是通过阴阳离子的定向移动使回路闭合,即形成电流的

你所指的碳应当是石墨才行,其他的同素异形体是不会导电的.这样理论上是可以制成原电池的,但由于铁电极发生吸氧服饰的速度较慢,所以这样的原电池产生的电流很小.

发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-

铁不会和氯化钠反应,但是它会自动氧化,当与空气和水接触就会反生缓慢的反应,其就相当于生成铁锈的道理一样,原电池就相当于加速这一过程,假如食盐也是促进这种反应的发生.在平时铁针为什么会加入食盐水就可以加

这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理