为什么钠离子与氯离子不氧化还原反应-搜答案-搜搜考试网

反应方程式:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl离子反应：SO4(2-)+Ba(2+)==BaSO4↓反应的实质是离子反应表现的,硫酸根和钡离子结合产生沉淀,溶液剩下氯化钠,复分解反

不是是复分解

能,在水分子的作用下解离成钠离子和氯离子熔融状态下的氯化钠也可以电离出钠离子和氯离子再问：不好意思。。答案是不能、、谢谢你的回答、、再答：虽然你说答案不对，我还是想说两句；我认为你的问题完整的叙述应该

有机反应也有氧化和还原反应的通常加氢和去氧的有机反应看作是还原反应

氧化还原反应首先两种物质（离子）等是要有化学价变化的,两个都是负价,在这里不应该考虑.不用考虑那么复杂

http://iask.sina.com.cn/b/10066958.html

怎么可能,FeCl3这个物质都存在,它们的氧化和还原性强度还不够发生反应

可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的

Cl2氧化性很强,浓硝酸不能氧化Cl-成Cl2.就是因为氧化剂的氧化性必须大於氧化产物.现在HNO3浓度就算再大(达到饱和),HCl浓度再大(达到饱和),HNO3氧化性还是没有Cl2强.

能共存在的.氯离子只有弱还原性,氢离子只有弱氧化性,两者不会发生氧化还原反应的.

氧化剂在化学反应中把与它反应的物质氧化,而氧化剂本身发生还原反应,故对应为还原产物,反之还原剂在化学反应中使对方还原,而本身发生氧化反应,故对应为氧化产物.

因为Cl-的还原性小,而浓硫酸的氧化能力有限不能氧化Cl-离子要用更强的氧化剂,比如KMnO4,MnO2等.

二价锰离子是稳定价态,氯离子也是稳定价态,没有能力发生氧化还原反应.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

若生成氯气,氯气会和氢氧化钠反应再次生成次氯酸钠,上述反应再次进行,故不会生成氯气

因为氯气的氧化性足够强,因此氯离子不但不能被三价铁离子成氯气,相反,氯气还能够把二价铁离子氧化成三价铁离子；氯气也能把亚硝酸氧化成硝酸.再问：也就是说氧化性很强的不会被氧化喽？再答：会的，遇到氧化性更

都可以因为Cl+Na=NaCl（在点燃条件）或者Cl-+Na+=NaCl(在溶液中）再问：这是在高一化学键练习题上的，离子键是离子作用，怎么变成原子呢再答：Cl+Na=NaCl（在点燃条件）不是离子变

不是不发生,而是受硫酸浓度的影响：H2S与稀硫酸不反应,因为稀硫酸中含有大量的水,硫酸分子在其中主要发生电离,产生H+和（SO4）2-H2SO4→2H++(SO4)2-硫酸根不具有氧化性,H+一般只与

浓硫酸有强氧化性,一楼就说的不对了,氧化还原反应前提是有化合价变化,如果你现在学过分子结构的话可以知道NH3这个结构是属于很稳定的一个结构,呈正三角的关系

绝对正确的回答：非也非也!氯化钠溶于水,即可电离成钠离子与氯离子,无需通电.NaCl＝Na+＋Cl-如果电解氯化钠溶液,则发生反应2NaCl＋2H2O=通电=2NaOH＋H2＋Cl2

第三个,酸性高锰酸钾可以把碘离子氧化,其他选项由的不能共存,但不时氧化还原反应