搜搜考试网为什么释放能量的氧化还原反应才能构成原电池?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 07:49:51
其实很简单,一,有氧化剂,所谓的氧化剂,其实是一些高价太的的物质,例如：高锰酸钾中得锰为正七价,容易得到电子而被还原.二,有还原剂,正好相反,是一些低价态的物质,例如,碘单质,零价,易被氧化为正三价,
不是是所有能自发进行的氧化还原反应都是放出能量.氧化还原反应如电解水等外加能量使之进行的是吸收能量,希望对你有所帮助!
有机反应也有氧化和还原反应的通常加氢和去氧的有机反应看作是还原反应
实质是电子的转移或者电子对的偏移特征是化合价的改变
化学方程式葡萄糖+氧气→（箭头上有个“酶”）二氧化碳+水+能量C6H12O6+O2→（箭头上有个“酶”）CO2+H2O+能量其中所有数字在字母的右下角条件：酶,37℃为最适宜的温度,适当的PH值我们化
氧化还原反应中首先要有电子的转移.即化学价的改变.在有机化学中,反应是很有规律的,把教材中的反应都记住,再类推,亲基转化为醛基再到说基,都是氧化反应,不饱和键的加成是还原反应,记住加氧或去氢是氧化反应
一般释放能力量
1、反应物反应物在化学反应过程中需要断键,这个需要吸收能量2、产物产物在化学反应的过程中生成新键,这个是要放出能量3、化学反应一个化学反应的能量是反应物断键吸能的总和,减去反应生成能量的总和即：反应热
有元素原子的电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是氧化还原反应.没有电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是非氧化还原反应.
因为氧化还原反应不一定要有参与事实上,氧化还原反应的本质是电子转移化合价的升降,与有没有氧一点关系都没有氧是一种常见的氧化剂
氧化还原反应的实质就是电子的转移,电子的转移必然导致化合价的升降.
有没有升价的元素有没有降价的元素有没有变价的元素
氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以
氧化还原反应,存在电荷的移动,当易氧化和易还原的物质相遇时,应为他们的电荷极不稳定,极易从易氧化物流向易还原物,会生成新物质,使各种电荷相对稳定平衡的存在.所以不共存.这是比较是直接的说法,不是很严谨
化学电池中发生的主要反应必须是氧化还原反应.因为化学电池主要是化学能和电能之间的转化,而这个过程就得通过氧化还原反应的得失电子来完成,所以化学电池中发生的主要反应必须是氧化还原反应.关于发生的地点,楼
氧化还原反应的广义的定义是根据电子的转移或者电子对的偏离或偏向定义的(就是说电子对靠近哪一方),表现在方程式上就是化合价的升高或降低.至于为什么还叫氧化还原反应,也许是因为最初级的定义是从有无氧的得失
乙炔和液氨在封闭体系中不发生反应.所以也就没什么能量释放了.参考资料：第11题
因为反应后的生成物比反应物更加稳定,因此要释放能量.
容易得失电子的元素会发生氧化还原反应反应.
你的视野局限在常温反应吧,ΔG=ΔH-TΔS,只有ΔG小于零反应才能发生,ΔH就是反应的焓变,可以理解为等压反应热,越负,放热越多,T比较小的时候ΔS,也就是熵变占的因素比较少,所以常温下,绝大多数反