为什么酒精和氨水的摩尔浓度越大 密度越小

这样解释吧,酒精是化合物,主要是乙醇和水构成,乙醇的密度是0.79,而水的密度是1,酒精的纯度越高,那么乙醇占的比例就越多,所以需要的水就少,那么质量就变低,密度自然就越小

因为氨的密度比水小同样的还有酒精他们融进去也要占体积的,所以同样状态下氨水的物质的量越多,更重的水每体积也就越少了与之相反的是硫酸,记得50%以上差不多90%吧大概是纯水的18倍这样的密度,所以不能光

0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

氨水的密度小于水的密度.极限的考虑方法.氨水浓度100%与氨水浓度0%（0%就是水）密度那个大呢这样就可以得到氨水是浓度越大密度反而越小的溶液

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

庆阳根离子比氧离子的浓度大!

密度是氨水,也就是溶液的密度.正因为氨水密度小,所以单位体积里多了些密度小的氨水,整个溶液的密度自然就小了...

碳酸氢铵理论上是双水解,但关键在于双水解的产物一水合氨和H2CO3都溶于水,到一定浓度后,又相互发生反应,生成NH4HCO3,所以这个双水解不彻底,只能微弱进行,因此溶液里NH4+的浓度还是很大的

对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶质密度大于水的密度时,溶液的浓度越大（密度大的组分所占比例大）,密度也越大.当溶质的密度小于水的密度,溶液的浓度

浓度是酒精和水的比例密度是单位体积内酒精分子的量本来酒精的密度就比水小,究竟浓度越多,也就是酒精比例占的越多密度就越小

都可以.用极限法好解释.氨水的密度比水小.假设氨水浓度为0,则全是水,密度就是水的密度.假设氨水浓度100%,则全是NH3.H2O密度最小.

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

前面两个的答案应该是大学的吧?我们这里的高中就没有说这个,而且浓度都是用C（H+）或者C（OH-)表示的.你的问题是大于他们的平均浓度,因为氨水是弱碱,不完全电离,所以稀释后会电离出比平均多的OH.弱

H2O=H++OH-(注意是可逆符号)水电离出来的两种离子浓度相等,注意是,由水电离出来的,不是溶液中总的离子浓度在氨水、HCl的溶液中,这两种溶质在水中,自身就会电离,他们的电离抑制着水的电离.氨是

举例：98%浓硫酸,密度1.840%浓硫酸,密度1而氨水相反.总而言之浓度越大,密度越小的是密度小于1.还有一些别人的解释用hi传给你.

啥东东?听不懂如果是说摩尔庄园的话你问错人了我好久都没玩了差不多1年半吧

氨水是弱电解质,会水解出氢氧根

NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶