为什么说等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等-搜答案-搜搜考试网

必须在标准状况下计算：1个丙烯和乙烯分子都含有1个C=C,且两者都是气体,所以双键数目等于物质的量,是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol,是NA个.戊烷标准状况下不是气体,不能判断.

各有一种.

84克的两种物质,前者3mol.18mol共用电子对,后者2mol.也是18mol.要算上C和H的

最简式相同,则质量相同时有相同个数的碳原子,有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对,碳原子数目相同则意味着共用电子对的数目也相同；通式相同,共用电子对数不一定相同,具体还要看它们的质量

乙烯和丙烯：最简式都为CH2.所以可以看成是0.28gCH2.N（C）=0.28g/14g/mol*6.02*10^23=1.204*10^22个C原子.

正确.乙烯、丙烯的最简式均为CH2于是可以看作有14g的CH2根据摩尔质量算得C有1摩尔.再问：乙烯和丙烯不是两种东西吗怎么都是ch2啊再答：最简式都是CH2，是最简式

1.乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式,28g的烯烃,相当于有2mol的CH2,每个CH2含有3个公用电子对,其中每个C-H键之间一对,每个C=C双键之间有2个共用电子对,每个C分到一个,所以28

原子数相同,最简式均为CH2

因为乙烯和丙烯最简式相同,都为CH2,所以两者等质量时,可假设性视为两份等物质的量的CH2气体,那么他们的碳原子数之比应当为1：1

这是个数学的处理方式.你可以先设乙烯、丙烯的质量各自为x、(2.8-X),然后除以各自的摩尔质量去计算碳原子物质的量.你给的计算方式相当于是一种总结.实际上,很多混合物质的处理方式都是如此.比如：4.

乙烯C2H4,相对分子质量为28一氧化碳CO,相对分子质量为28所以等质量的乙烯气体和一氧化碳气体物质的量相等所以C.含有的分子数相等A.含有的元素种类相同错,乙烯为C,H,一氧化碳为C,OB.含有的

乙烯C2H4=2(CH2)丙烯C3H6=3(CH2)则可看做是28g的CH2根据n=m/M即得CH2的物质的量=(28/14)x1=2mol每个CH2分子中含有一个碳原子则碳原子数为2mol

A一共CH4+C2H4=C3H8B一共C2H2+C3H6=C4H8C一共C2H6+C2H4=C4H10D一共C3H6+C2H4=C5H10B=48/56=0.857D=60/70=0.857应该是BD

你好再答：乙烯和丙烯的实验式再答：都是CH2再答：所以把二者等效成CH2再答：2.8／14再答：即0.2Na

对的.烯烃的最简式是CH2,与n(即碳原子数)无关所以所有的烯烃都可以看成是CH2CH2的式量为14,即14gCH2含有3mol原子所以14g混合烯烃所含原子数目为3mol是对的.

烯烃的通式都是CnH2n烃的共用电子对可以简单的看作碳原子数因为总是一个碳上发出4根键（就是4对共用电子对）14g烯烃就是有1mol碳原子所以应该有4mol对共用电子对但是因为烯烃里有碳碳双键所有有1

乙烯和丙烯最简式都是CH21molCH2有1Na原子,14gCH2就有3Na原子啊!（一个乙烯相当于2个CH2,一个丙烯相当于3个CH2）

乙烯和丙烯的碳氢比是一样的都是1：2,2.8/14=0.2mol

不对吧,只能确定有3NA原子乙烯和丙烯化学式(CH2)n14g刚好1molCH2

2-甲基乙烯的命名是错误的,应该是甲基乙烯,它和丙烯是一种物质,只是命名方法不同,甲基乙烯是以乙烯为母体,甲基为取代基,所以叫甲基乙烯；而丙烯是用的系统命名法.