为什么电解盐酸中盐酸不具有酸性

当浓度相等时,硫酸>盐酸>磷酸首先酸性的强弱是由电离出的氢离子的浓度决定的,氢离子越多（即浓度高）,酸性应该越强.上述结论是由于各种酸电离的程度不一样：硫酸电离会比较彻底,盐酸次之,磷酸最弱.浓度不同

因为浓硫酸里硫元素是最高价,+6价,只有强氧化性.所以浓硫酸显强氧化性.浓硝酸也是,里面的氮元素显最高的+5价,具有比浓硫酸更强的氧化性.强氧化性体现在他能将一些还原性不是很强的物质,甚至是平时见到的

你说那个是最高价含氧酸的酸性的变化规律,这个酸是指的氢化物,正好和最高价含氧酸的规律是相反的.

A用稀盐酸清洗试管内壁的碳酸钙

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2盐酸和铝反应氧化性4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O盐酸和二氧化锰还原性HCl+NaOH===NaCl+H2O酸性Na3PO4+HCl

盐酸溶液是混合物,不能称为电解质或非电解质.对HCl,称为电解质.再问：你的意思是盐酸溶液是混合物，盐酸水溶液是电解质吗？？再答：也是混合物再答：盐酸，盐酸溶液，盐酸水溶液都是混合物再答：只能把氯化氢

含有氢离子和是呈酸性其实是一回事.氯化镁虽然本身不含氢离子但其水溶液含有少量的氢离子,略显酸性.就像碳酸钠,本身不是碱但水溶液显碱性.这里涉及到盐的水解,等高中就会学到了.需要注意的是：“显酸性”和“

浓盐酸有较强的还原性,比稀盐酸强.（稀盐酸也不是没有,如高锰酸钾与稀盐酸能反应）浓盐酸参与的方程式一般都是制取氯气2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6H

因为氯化氢具有很强的挥发性,浓盐酸中氯化氢含量高,挥发性强；稀盐酸中氯化氢含量低,被水分子捕获的比例大,从而表现为挥发性低

盐酸具有酸性,没有还原性也没有氧化性,只是靠高浓度的氢离子腐蚀金属.再问：氢离子能腐蚀铜吗？再答：盐酸不能和铜反应。盐酸具有酸性，只是靠高浓度的氢离子腐蚀金属。（前面说错，氢离子具有氧化性）

不可以!绝对不可以,高锰酸钾的氧化性足够氧化盐酸,绝对不能使用盐酸代替的!

一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何.电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度.稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子,而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢

首先盐酸是HCl的水溶液,不存在纯酸.因此在水溶剂体系下讨论.考虑溶液的浓度,HCl溶液电离的H+浓度完全有可能大于硫酸电离的,因此HCl溶液的酸性可以比硫酸溶液强,反之亦然.也就是说不存在必然的酸性

这是一个用FeCl3制取Fe(OH)3胶体的过程.这个过程需要在热水中进行,不但可以加快胶体的形成,而且生成的HCl会有部分挥发.即"H+和Cl-结合后不在反应体系内".三价铁的水解Fe3++3H2O

楼主记得很准CL的确比S是的氧化性强但比较时氧化性强的那个对应的最高价氧化物的水化物酸性更强那么也就是说高氯酸的酸性比硫酸强而盐酸里没有氧不能直接比较相等物质的量硫酸有两个氢离子比盐酸的一个多所以更强

定义：酸性气体指能与碱作用生成盐的气体.酸性气体：CO2{二氧化碳}、Cl2{氯气}、H2S、{硫化氢}、NO2{二氧化氮}、HCl{氯化氢}、SO2{二氧化硫}等

浓盐酸有较强的挥发性,所以制得的氢气中会含有大量的氯化氢气体.用稀盐酸则可得较纯净的氢气.

盐酸表现的酸性主要体现在：盐酸水离出H+.PH值就是以溶液中H+浓度的高低来计算.PH值大于7为碱性,PH值小于7为酸性,PH值等于7为中性.盐酸的酸性主要体现在两个方面：1.盐酸电离出的H+生成了H

当氢离子参加反应时为显酸性(无论是氢离子发生氧化还原变为氢气,还是复分解变为水,都称之为酸性).当氯离子参加反应并且化合价改变(在这里一定是升高)时为显还原性.氢离子没有还原性.有时候会既显酸性又显还

正好相反,因为HF中F元素吸引H的能力要比HCl中的Cl强,所以H离子更难被电离.而酸性的体现是通过H离子的单位浓度即电离程度来确定的.所以氢氟酸酸性比盐酸弱.强调：元素氧化性越强,那么它与氢结合越容