为什么用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液时预先加入淀粉指示剂-搜答案-搜搜考试网

标定硫代硫酸钠溶液是用KI溶液,反应生成I2碘量瓶：一般为碘量法测定中专用的一种锥形瓶.也可用作其他产生挥发性物质的反应容器.

说明快达到滴定终点了之所以这时才加入淀粉,是因为淀粉会吸附大量滴定剂,从而使滴定终点延迟出现,对滴定实验结果产生较大误差.因而,这时加入淀粉可以减小误差,减少淀粉吸附.提高实验准确度希望对你有用

会使结果偏高再问：为什么再答：硫代硫酸钠不纯，会使你取得的量比实际小，从而使结果偏高请采纳

硫代硫酸钠可能一般都含有少量杂质,如S、Na2SO3、Na2SO4等,同时它还容易风化和潮解,所以要煮沸,放置一段时间使溶液稳定后标定.

硫代硫酸钠溶液的配制要静置一周以上,否则就会出现上述问题再问：谢谢指点，请帮详细分析一下原因

性质：单斜晶系白色结晶粉末,比重1.667,易溶于水,不溶于醇性质：无色透明单斜晶体,无臭、味咸,比重1.729,加热至100℃,失去5个结晶水.易溶于水,不溶于醇,在酸性溶液中分解,具有强烈的还原性

1、在配制Na2S2O3标准溶液时,所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽,防止其与溶质反应.然后加入少量Na2CO3,也是为了防止Na2S2O3与二氧化碳

当溶液的棕黄色比较浅的时候,即残留的I2不多了,加入淀粉.

不可以配溶液时煮沸主要目的是为了除去溶剂中溶解的氧气,以防止氧气氧化硫代硫酸钠.如果先加入硫代硫酸钠,此时溶解的硫代硫酸钠已经被溶剂中的氧气给氧化了,这是煮沸是毫无意义的!

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;产物都是没有颜色的,反应一般是滴定反应,加入淀粉作为指示剂,所以应该开始有I2的时候是蓝色,后来就变成无色了；

偏高,硫代硫酸钠减少,与碘反应需要更多的量,所以根据它来计算时碘含量会偏高再问：可是硫代硫酸钠与二氧化碳反应的产物亚硫酸氢根离子也会与碘单质反应

具体是什么不一样啊?称取0.15克于120度洪至恒重的基准重铬酸钾,称准至0.0001g.置于碘量瓶中,溶于25ml水,加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min.加150ml水

应该是称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到250mL具玻璃塞的锥形瓶中,加100mL水溶解,拿去塞子,快速加入3g碘化钾,2g碳酸氢钠和5mL盐酸,立即塞好塞子,充分混匀,在

标定原理：酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘.对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,I-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/L

每一毫升硫代硫酸钠滴定液0.1mol/l相当于4.0903mg的重铬酸钾

硫代硫酸钠具有强还原性,应该用碱式滴定管酸式滴定管是用来装氧化性试剂的∵硫代硫酸钠不稳定,见光易分解∴应用棕色滴定管

硫代硫酸钠溶液是不稳定的,易受到空气中的氧气和二氧化碳等物质的影响,产生S沉淀等等,所以配制后要放置二周后再过滤,然后标定,用中速定性滤纸过滤即可

主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用的还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量.简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,用淀粉作指示剂,至溶液由

硫代硫酸钠滴定碘时,不能按平常的滴定速度滴定,因为碘容易挥发,如果滴定速度慢以及摇动锥形瓶的速度过快,都能加快碘的挥发.淀粉指示剂是在滴定到淡黄色时加入,加入淀粉指示剂前,可适当增加滴定速度（一滴接一

一开始没色的,滴定也没色,碘被还原但当到滴定终点时,显蓝色这就可以知道什么时候结束