为什么溶液越稀摩尔电导率越大

各种浓度的溶液都有一个电导率值,如导体有一个电阻值一样但溶液的电导率是与浓度相关的,随浓度的变化而变化摩尔电导率是当溶液浓度是1mol/L时的电导率即摩尔电导率＝电导率/浓度c

电导表述导体导电性能的物理量.导体的电阻越小,电导就越大,数值上等于电阻的倒数.单位是西门子,简称西,符号s.电导率电导率（T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数,通常用它来表示水的纯净度.电导率是

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1\x0d手机上网好多符号

这只是一个比较普遍的,由人总结出的规律,不是任何情况都适用的.比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小；NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.但也有例外,比如水和酒精(

公式中是摩尔电导率,摩尔电导率等于电导率与摩尔浓度之比.可以再测一下溶液的电阻,利用电导率的定义来计算.经验常数A=0.509mol^(1/2)kg^(1/2)

一般电解质溶液中都有较高浓度的由溶质电离出的离子,它们几乎承担了溶液导电的全部功能,由水本身电离出的H+和OH-含量极少,贡献非常小,可以忽略.因此,测得的一般溶液的电导,可以认为就等于溶质离子的电导

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,电导率越大说明溶液中的离子越多,弱电解质遵循“越弱越电离”口诀.摩尔

我觉得你应该问我关于摩尔庄园.再问：。。。再答：→_→再答：可是我真心只会摩尔庄园啊，哪时候玩摩尔庄园我还可以带你，玩摩尔庄园一定要找我哦！

首先,电导率、电阻、电导都不是强度性质!原因：它们都与电解质的数量有关.例如：实测0.1mol.l-1、0.2mol.l-1KCl溶液,它们的电导、电导率都不相同.正是因为电导率与电解质的数量有关,于

难溶盐仅能有非常微量的离子进入溶液.离子浓度不为0,但非常小,可以认为趋于0,离子间的静电作用小到可以忽略,各离子近似地独立运动.极限摩尔电导率溶液趋于无限稀时的摩尔电导率.而难溶盐溶液就满足或者说十

随着浓度的增大,溶液中离子浓度增大,异号离子之间的牵制作用增强,也就是离子移动速率会减慢,即摩尔导电率下降.但由于溶液中离子的浓度增幅大于离子移动速率的减幅,所以总导电率还是增加的.

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,浓度变小时,弱电解质的电离度虽然增大,但是离子浓度还是减小的,所以电导率减小,摩尔电导率等于电导率除以浓度,其实就是衡量弱电解质电

公式中是摩尔电导率,摩尔电导率等于电导率与摩尔浓度之比.可以再测一下溶液的电阻,利用电导率的定义来计算.经验常数A=0.509mol^(1/2)kg^(1/2)

书上没有这个公式,不过我记得之前做过一道题是这么用的…当然还是建议用科尔劳其的经验式或者曲线图外推

一摩尔每升的这种大浓度的没测过,查资料也没有!但是我测到了其他低一点浓度的电导率 第二个问题对于浓度0.001摩尔每升以下时摩尔电导率跟浓度的1/2次方成比例!电导率=摩尔电导率*浓度!不同

矿泉水溶液的电导率是看溶液中各离子的浓度大小,离子浓度越大,电导率越大.

当电流通过电极时,会发生氧化或还原反应,从而改变电极附近溶液的组成,产生“极化”现象,从而引起电导测量的严重误差.为此,采用高频交流电测定法,可以减轻或消除上述极化现象,因为在电极表面的氧化和还原迅速

物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.

物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.

个人感觉溶液导电的本质是离子在外加电场力的作用下进行定向移动但是当温度升高后,离子本身的热运动加聚,因此在外加的电场力恒定的时候,离子作定向运动的趋势会减弱,所以电导率下降再问：还是不怎么没明白，还有