为什么溶液越稀导电性越强

所有的金属处于非气态时都具有导电性!一帮情况下,越活泼的金属,金属键越弱,导电性越强.另外,温度越高,导电性越弱

这是根据水解方程式来理解的,弱酸根离子水解后,方程式中就会出现一个氢氧根离子.因此,说弱酸根离子水解能力越强,其碱性也越强

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

不是.溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中的离子浓度与每个离子所带的电量.只有当两者乘积最大时,溶液导电能力越强.比如,浓度很低的强酸溶液的导电性就不一定比离子浓度很高的弱酸溶液的导电性强.

开始时是Ca(OH)2,强电解质,溶液中含有Ca2+和OH-,能导电通入CO2生成了CaCO3和H2O,CaCO3是沉淀,所以溶于水电离出的离子很少,而H2O是弱电解质,电离出的离子也很少,所以导电性

对.一元强酸完全电离成离子,一元弱酸不完全电离,所以同浓度的一元强酸溶液中离子的总浓度大于一元弱酸溶液中离子的总浓度.导电性与离子的总浓度成正比.

电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液

水是弱电解质纯水几乎是不导电的\x0d电解水很困难加稀硫酸和氢氧化钠利用它们电离产生的离子(H+、OH-)增强水的导电性

硫酸钠溶液加入氯化钡固体溶液导电性不变.2Na^++SO4^2-+BaCl2(s)=BaSO4↓+2Na^++2Cl^-,因为加入氯化钡固体之后,没有使溶液中的阴阳离子的正负电荷总数没变.溶液的导电能

可溶解盐的溶液的导电性主要是靠离子浓度以及所带电荷数来决定的.在确定了溶质之后影响导电性的就仅仅是浓度了.基本上,在未接近饱和状态前导电性（电导率）和溶液浓度的关系很接近一个一元二次方程的关系.k值大

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl反应之前离子只有Fe3+Cl1-反应之后离子有Fe2+Cl1-增加了H1+SO42-从上面可以看出离子增加了,所以导电性增加了.再问：

弄错了吧,电阻率越大则该物质导电性越差.而电阻率与电导率互为倒数源于两者的定义所以,电导率越大则该物质导电性越强

酸性的ph是人为规定的,采取溶液中氢离子的浓度的负对数,若溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L,则ph为1,酸性越强的溶液其氢离子浓度越强,所以ph也就越低.也就是说,如果采用以溶液中氢氧根浓度作为

可以这么理解,自由移动电子多了,其效果等同于减少了电阻,导电性自然更强.

NaCl有2mol/L的离子KCl中只有0.2mol/L的离子当然是NaCl的导电性强了因为溶液是靠离子导电的所以离子浓度高的导电性强NaCl,两者都是强电解质,在水中完全电离,所以浓度大的导电性强,

食盐再问：为什么是食盐呢？有什么理论说法没有？再答：应该是氯化铜，刚才说错了！产生铜和氯气再问：那么食盐的话就是产生氯离子和钠离子你说氯化铜的导电性强，那么也就是说铜离子比钠离子的导电性要强？是这样吗

浓度是什么浓度呢?如果是离子浓度那么其实是相同的如果是物质的量浓度那么就是硫酸钠因为硫酸铵中铵根会水解导致OH-减少离子浓度直接看一种电荷即可那么导致阴离子总浓度浓度减少（阳离子相同）导电性减弱再问：

解题思路：根据溶液组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

固态氯化钠虽然由Na+和Cl-构成,但是这些离子被离子键束缚,不能自由移动成为载流子,所以可以认为是绝缘的.熔融的氯化钠中Na+和Cl-可移动作为载流子而导电.因此熔融的氯化钠导电性远强于固态氯化钠.

cacL2溶液导电性强因为ca(OH)2溶解度非常小.再问：溶解度小为什麽导电性就弱？？再答：导电是靠溶液中的正负离子导电，溶解度小，离子浓度就小，导电性就弱。