为什么溶液越稀,电离程度越大-搜答案-搜搜考试网

总所周知酸越弱越不容易电离出酸根和氢离子我们想想一个弱酸盐在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙它会结合由水电离出来的氢离子形成相应

答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来

（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H++OH-的方程进行,H+和OH-还是按1：1的产生,(2)如果酸性或

同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度

不对再问：原因再答：还有溶液中氢键影响

这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电

不一定!如果是加入酸造成溶液酸性,那么加入酸电离出的H+,抑制了水的电离,要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性,那么是促进了水的电离,要填（大）.

稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4++H2O=NH3.H2O+H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,则会抑制水的电离（H2O=OH-+H+）,这是根据同

越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.

醋酸弱酸弱碱能促进水的电离强酸强碱抑制水的电离

其实你这么说不太全面的.首先,明确一点,水的电离方程是2H2O=H3O++OH-故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.一种强电解质是强酸强

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

水解越强烈,释放出的H或者OH越多,所以、、你懂得~再问：水解产生的弱电解质不会在水中电离了吧，然后PH变化这样理解对不对？？还有水解越强烈，释放出的H或者OH越多对象指谁再答：弱电解质极少数电离、可

1,记住水解与电离是相对的,电离强,水解就若还有.越弱越水解2.强电解质属于完全电离,不会有反应生成分子,而弱电解质会与水中的H+或者OH-反应生成弱电解质,即水解.再问：就是想问问为什么越弱越电解？

你应该知道电离大于水解,溶液呈酸性,相反溶液就呈碱性吧

溶液酸性强也可能是弱酸强碱盐造成的弱电解质的水解就是促进了水的电离所以电离程度不一定减小

溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；可如果是显酸性的盐溶液,则溶液的c(H)是由水电离的,

是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的浓度就在增大,不过因为相互抵消,显示

嗯对的再问：对弱碱那

如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解（这是弱酸的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很难电离.