为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后进行过滤 陈化

解题思路：中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1摩尔液态水时的反应热。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的熔解热、电解质电离时的热效应。溶液由溶剂和溶质组成.。据此分析作答解题过程：

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

硝酸钡中硝酸根具有一定氧化性,通入SO2后溶液呈酸性,从而使得里面部分含有的硝酸,硝酸的强氧化性将亚硫酸氧化物硫酸,硫酸根离子和Ba离子发生反应生成硫酸钡沉淀,其沉淀的生成发过来影响平衡向氧化方向进行

首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸

不会有沉淀,因为亚硫酸钡会与盐酸反应,生成亚硫酸（强酸制弱酸弱）,亚硫酸是二氧化硫的水溶液!

沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才能是BaSO4多转化为BaCO3.能发生

SO2易溶于水而CO2难溶于水再问：那。。什么情况下CO2才会变成碳酸根离子？再答：溶液呈碱性时溶解度增加

二氧化硫对应的酸是亚硫酸,属于弱酸.如果氯化钡和二氧化硫反应,那么将会生成亚硫酸钡和盐酸.这与弱酸(亚硫酸)不能制取强酸(盐酸)相矛盾,所以这个反应是不会进行的.通二氧化碳也是同理.

不矛盾因为BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大.所以CO3离子浓度大的溶液中,绝大多数硫酸钡转化为碳酸钡!就相当于说虽然CO3相对于SO4结合Ba沉淀的能力更小.但是,由于CO3很多.包围在SO4周

H2SO4的酸性强,先和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,随着Ba(OH)2的加入和硫酸的反应,沉淀越来越多.当硫酸完全消耗尽时,沉淀达到最大值.但是盐酸没有消耗,所以现在的PH小于7,氢氧化钡继

LS的解释不对,二氧化硫在水中的溶解度还是挺大的,应该考虑弱酸不能制强酸,如果这反应可以发生的话,那就违背了这个原理,但是这也有特殊情况,比如硫酸铜和氢硫酸（硫化氢的水溶液）反应却可一生成硫酸,应为硫

BaSO4SO2+H2O=H2SO3在空气中有O22H2SO3+O2=2H2SO4H2SO4+BaCL2=BaSO4（沉淀）+2HCl

必然先会产生氢氧化铜沉淀,就是蓝色沉淀,这个实验需要铜离子和糖反应,在加热过程中,铜离子慢慢消耗,氢氧化铜沉淀溶解平衡改变,往产生铜离子的方向移动.我们大学里做这个实验,要加酒石酸钾钠或柠檬酸,用于和

AgCl溶于浓氨水并且与NaBr或NaI溶液缓慢反应生成AgBr,AgI

先生成了氢氧化铝的沉淀,然后氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸纳和水再问：氢氧化钠和氢氧化铝会反应？再答：会的再问：哦，谢谢再答：没事

没有沉淀的原因可能是因为NH4Cl溶液中因为存在水解,所以显酸性,加入氨水后发生了中和反应,但是氨水的两不足,使得溶液未能呈碱性,Mg2+自然不会沉淀

强酸制弱酸,假设硫酸钡与稀硝酸反应生成硫酸,而硫酸酸性大于稀硝酸,故假设不成立.即硝酸不能溶解硫酸钡,大多数酸也是如此,因此使用这些酸的效果与清水没大的差别,甚至更弱.相反氯化银与稀硝酸反应会生成盐酸

因为填进去的是Na离子,出去的是Ba离子,很明显Ba的相对原子质量比Na的要大,所以溶液的质量要减小啊再问：我想跟你说下我和我同学为了这道题从下午吵到晚自习，我知道会下降但是他非要认为一开始先上升接着

SO2+H2O==H2SO3（弱酸）SO3+H2O==H2SO4（强酸）H2SOx+BaCl2==BaSOx+2HCL若是H2SO3,反应出来的HCL同样可以反应BaSO3.所以只有硫酸钡沉淀生成,且

在硫酸钡沉淀中加入硝酸钾,会使硫酸钡溶解度增加.这是因为加入了强电解质KNO3,使溶液中离子数增加,由于带有不同电荷的离子相互吸引,Ba2+和SO42-的活动性有所降低促使BaSO4==Ba2++SO