搜搜考试网为什么水的pKa等于15.7而不等于14
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:27:32
取负对数即可
缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75
PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
弱酸多于等于其对应的盐
当然是呀.是根据Ka的值算出的,Ka是电离常数.因为醋酸Ka的值是1.75乘10的负5次方,而pka=-lg(Ka),你算一下,就是4.757,约为4.76坦率的说,应该是你错了,各种书上写的都是4.
药物解离50%时溶液的pH值
在滴定曲线上,当滴定进行到一定的程度但还不到终点时,共轭酸和共轭碱（比如醋酸和醋酸根）共存于溶液里.这时的溶液其实就是一个缓冲溶液.缓冲溶液pH:pH=pKa+log([共轭碱]/[共轭酸])当比值[
水的Kw只是温度的函数,只是受温度影响而不受其他条件影响,温度越高,Kw越大.在热力学标准状态下测定的Kw=10^-14,在100度,100KPa时就是10^-12.2H2O=H3O++OH-H3O+
马来酸中两个羧基是处于双键的顺式位置,当其中一个羧基的氢离子接力后,会与另一个羧基形成氢键,增强其稳定性；因为这个原因,第一个氢离子易解离,而第二个氢离子不易解离,所以其pka1=1.92比富马酸的小
水的电离平衡H2O=====H++OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出：Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O)我们已经知道C(H+)*C(OH-）＝Kw=10^-14;C(H2O）＝1
Ka是弱酸的电离系数,由于其数值很小,实际使用时常用其负对数PKa表示,相似的,弱碱的电离系数用Kb表示.所以不能用数值判断酸碱.而应该用符号来判断.常温下,溶液的PH要小于7才叫弱酸,弱酸是不能大于
Ka是酸性物质电离平衡常数（碱性是Kb)对于一种酸HnMKa=([H]n[M])/[HM]HnM中的n是下标,[H](n)[M]中的n是上标(也就是n次幂)pKa=-lgKaKb=Kw/KapKb=1
10.25NaHCO3的pKa就是H2CO3的Ka2=5.61×10^(-11),那么pKa2=10.25了!
5.6
沉淀滴定中的吸附指示剂,多为一些有机弱酸,能离解出带一定颜色的阴离子,此阴离子被沉淀吸附后,阴离子的结构发生改变,颜色则发生改变,借以指示终点.因此,滴定条件下,溶液中要有足量的吸附指示剂阴离子,否则
cAMP-PKA是细胞内经典途径之一,由G蛋白偶联受体（Gi或Gs）将信号首先传至腺苷酸环化酶（AC）,由它控制cAMP的含量,cAMP决定蛋白激酶A的活性,蛋白激酶A负责很多蛋白的磷酸化
三氟乙酸(TFA).TFA是一种强羧酸,pKa=0.23,能够刺激人体组织和皮肤.TFA只有轻微的毒性,但是在不流动的地表水中富集则会影响农业和水生系统[25],并且TFA经历微生物降解产生温室气体C
谷氨酸HOOCCH2CH2CH(COOOH)NH2根据ph=pka+log（碱/酸）可以得到酸的型体分布（分析化学酸碱滴定）电离步骤是HOOCCH2CH2CH(COOOH)NH3+=H++HOOCCH
Ka是酸的电离常数,Ka越大酸性越强,pKa是Ka的负对数,即pKa=-lgKa,所以Ka越大,pKa越小,酸性越强