为什么水电离出的c(OH-)=1×10-13mol L的溶液呈强酸性或强碱性-搜答案-搜搜考试网

pH=9,c(H+)=10^-9M,c(OH-)=10^-14/10^-9=10^-5Mc(OH-)水=c(H+)=10^-9MM=mol/L

近似计算：0.01mol/L盐酸[H+]=0.01mol/L水电离出的[H+]=[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12

水电离出的c(OH-)=1*10^(-12)mol/L水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能是碱溶液1、如果是酸溶液,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以总c(OH-)=1*10^(-12)mol/L

溶液有水和溶质啊,溶质改变了水分子电离出的OH-的浓度,水也是有酸性的,这里意思由于溶质的影响,水的解离出的H+变多了再问：我不懂为什么酸也可以比如HCL溶液，他的H+不是会消耗OH-吗为什么为酸性还

H2O＝(H+)+(OH-)如果H+被CO3^2-等弱酸根离子接受那么溶液将会呈碱性反之若OH-被弱碱阳离子接受那么溶液将会呈酸性

pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

是指溶液里面全部的,譬如:PH=7的水.它电离出的c(OH-)=c(H+)=10^(-7),如加HCl那么,水电离的H+减少,OH-离子也减少.设此时ph=5那溶液里面的c(OH-)=10^(-5),

本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH＝11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然

常温下中性的水的电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是是10的-7次方mol/L根据电离平衡c（H2O）=C（OH）+C（H）所以不管是溶液为酸性还是碱性都会抑制水的电离,都可以使水电离出的氢氧根离子的浓度

付出与回报不一定成正比.水电离出氢离子与氢氧根离子不一定都能在溶液中表现出来.如氯化铵水解时,铵根离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,导致水电离的氢离子浓度=10^-4,当然同时OH-浓度=

说个例子吧~PH为1的HCl溶液的H+浓度应该为10-⑴~如果在常温下水的离子积常数为10-⒁~所以OH-的浓度应该为10-⒀~而这OH-是哪来的呢?当然是水电离出来的了.而水电离出的H+应该跟水电离

pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

肯定错啦!既然PH=12说明OH-=10^-2mol/L那么根据水的电离方程式可以知道H+=10^-2mol/l至于你提出的问题是因为H+会和CN-结合生成HCN这个是可逆反应.H+浓度会下降的所以要

由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.

PH=14的强碱或PH=0的强酸溶液.

水的电离被促进,是加入了能水解的盐.现在既然OH-是10-4mol/L,就证明溶液显堿性,pOH=4,所以pH=10只有水的电离被抑制,才需要考虑是加酸还是加碱的情况,才会有两种可能.再问：噢。原来是

PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)均为10（-2）

pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L