为什么氰根是碳提供孤电子对-搜答案-搜搜考试网

因为CO2中的C是SP杂化,所以是直线形的,当然是180°啦.

首先所有的物理规律都要遵循能量守恒和动量守恒.对于正负电子对,其总动量为0,当它们相遇湮灭,产生光子,物质能转化为光能,能量守恒.又因为光子有动量,如果只产生一个光子的话,系统初始动量为0而末动量却不

尽管NH3中有孤电子对,但由于氮原子及氢原子的原子核内的质子总数与它们的电子总数相等,所带电荷的电性相反,所以对外不显电性

孤电子对（英语：Lonepair）或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子.存在于原子的最外围电子壳层.　　孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著.配体

这个解释不错,你参考下,http://zhidao.baidu.com/question/325002313.html?fr=qrl&cid=985&index=3

周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度,称为电负性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.由于氯的非金属性比氢强,吸引电子能力比氢强,共用电子对强烈地偏向氯的一侧所以这对,从而

教你个万能方法.所有原子达到稳定结构所需的电子数减去他们的价电子数就是成键电子数.所以HCN的成键电子数就是(2+8+8)-(1+4+5)=8.价电子数减去成键电子数就是未成键电子数.因此孤对电子就是

C=C双键,2个,4个C-H键,共六个再问：再问：我之前写成这样的。。再问：能不能解释一下为什么不能这样写。。谢谢

碳4个电子,氢一个,自己配去再问：搜噶，其实我之前不懂什么是共用电子对，现在懂了

CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为：,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,

传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空

有机化合物看待测原子的外层电子数是否完全成键.如果全部成键说明无孤对电子.祝学习进步

（1）Ni；Cu2+；Fe2+（2）三角锥；平面三角形（3）BF3；NF3

成键

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

HCl是共价化合物没有氢离子这是因为氢的外层有一个电子,与氯的一个单电子,未成对电子,可以成对,正好是的氢达到2电子稳定结构,氯达到八电子稳定结构.他两是共用电子对,但是由于他两的对外层电子的吸引力不

圆盘上一物体与圆盘一起转动这样来看圆周运动需要向心力才可以维持向心力是指向圆心的而物体所受到的力只可能是摩擦力所以摩擦力提供了向心力

不共用的话杂偏移啊再问：我是指只共用一个电子，为什么这样不行呢？再答：偏移是指电子云的位置密集部分有所偏向，偏移应该也是引力的结果，一个电子会自动偏移？再问：那么这两个电子都在同一轨道上吗？再答：你举

基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对

我们可以举三个例子首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度水也是sp3杂化存在两