为什么氧化性有低浓度h

可以  萘也是芳香烃,性质类似与苯,烃基侧链被氧化为羧基. 

此时,水的电离出的H+不能忽略,所以加上这部分再问：嗯嗯，可是我有点不懂，Kw/[H+]=[OH-]么再问：,我知道了，谢谢

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O起氧化剂作用的HNO3和起酸作用的HNO3物质的量之比1:13Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O起氧化剂作

因为硝酸是强氧化性酸,而且是含氧酸,这点很重要很多有氧化性的含氧酸在表现氧化性时,必须有H+来辅助,这时H+会与含氧酸中的氧结合生成水,将其他物质氧化例如HNO3、HClO、H2SO4等等,它们都是要

硝酸根比亚硝酸根化学性质稳定,主要因为5价氮对氧的束缚能力比3价氮对氧的束缚能力要强.

溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-),所以得到C(NH4+)

很高兴为你解答,这个问题用大学知识来解答来解释是很简单的.这就是原子之间的极化作用与反极化作用.那么我就把问题形象化吧!我们知道,NO3-中N显示+5价,也就可以说,因为电负性氧＞氮,氮有5个电子被氧

HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.

匿名?本网编辑推荐答案：推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由于它的密度比水低,所以Na漂浮在水上,先

ClO2中的氯原子被还原为Cl-了

因为浓度越高硝酸的离子密度就越大,相同时间内的粒子碰撞次数就越多.在有效碰撞几率是一定的前提下浓度大的硝酸比浓度小的硝酸的有效碰撞次数就多.所以反应更容易快速进行.所以氧化性强.从另一角度浓度大的硝酸

其实氧化还原性顺序并不一定和宏观的实验结果一致,如果单纯得的电子能力来说的话,铜离子的的电子能力要比氢离子强,但是当氢离子数量占绝对优势的时候,大量的氢离子聚集在电极周围,铜离子即便是得电子能力强,也

H2O=H++OH-(注意是可逆符号)水电离出来的两种离子浓度相等,注意是,由水电离出来的,不是溶液中总的离子浓度在氨水、HCl的溶液中,这两种溶质在水中,自身就会电离,他们的电离抑制着水的电离.氨是

按照从小到大的顺序排列：CO32-H+OH-HCO3-Na+你知道NaHCO3溶液是呈碱性的吗?所以OH-浓度必定大于H+浓度

应该用Nernst方程来解释,因为在氧化还原反应中,H+总是出现反应物一端,c（H+）上升,反应的电极电势增大,平衡常数增大,所以氧化性变强.

判断氧化性强弱的依据是：氧化剂与还原剂反应的难易程度氧化剂要与还原剂反应,必须具有一定的能量,才能够把还原剂中的电子夺过来,否则反应无法发生.这些能量一部分由氧化剂自身提供,一部分由外界提供（如光照,

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

答案为D、溶液中H+不影响其氧化能力分别写出电极反应,看与H+有无关系,得出结论：A.Cr2O72-+14H++6e=3Cr3++7H2O,可见c(H+)越大,氧化能力越强.B.O3+2H++2e=O

醋酸的电离程度是非常小的,加入冰醋酸绝大多数的醋酸的分子没有发生电离,只有极少部分醋酸电离出氢离子.所以醋酸浓度的增大程度是大于氢离子浓度的增加程度.再问：顺便问一下，加入乙酸后，氢离子和醋酸根的浓度

Kw只和温度有关,和溶液的成分无关.H离子浓度逐渐减小,OH根离子逐渐增大.