搜搜考试网为什么氧化亚铜和盐酸与硫酸的反应不一样?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 00:28:15
Cu+H2SO4=CuSO4+H2(气)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O氧化亚铜在酸溶液中,成一价的铜离子,而一价的铜离子在酸溶液中自身发生氧化还原反应,生成铜和2价的铜离子.
若铁不足,盐酸,硫酸都过了,则生成的氢气一定相等,你是不是漏了一个条件,盐酸,硫酸的物质的量相等,方程式中铁与盐酸反应是一比二,与硫酸反应是一比一,故只能是盐酸不足.若铁都过量,因为盐酸,硫酸的物质的
Cu2O很容易在酸中发生歧化反应,Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O然后Cu2+再与Fe3+反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
晚点能发给你再答：
我轻轻地来,只带走2点积分这个我也不知道,谁让我是小孩子呢?
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CUSO4+H20Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
氧化亚铜发生歧化反应,生成铜和氯化铜
学过金属活泼性顺序吧,铝比铁活泼,所以铝会先和硫酸铜反应,现象是在固体表面有亮红色的固体析出（就是铜单质,但现象不是说出具体物质）.ps：你可以
Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O（要求是浓盐酸哦）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O这是亚铜的歧化反应.再问：为什么与两种酸反应不同啊？为什么与盐酸反应不是歧化反应啊？再答：可以
随着反应的进行,硝酸的浓度减小,消耗硝酸的量增多；另外硝酸有挥发性,故被还原的硝酸的量比原来增多.
当锌过量时,溶剂是水,溶质是ZnS04；当硫酸过量时,溶剂是硫酸,溶质是ZnS04当锌恰好和盐酸反应时的溶剂和溶质分别是水和ZnCl2再问：当锌与硫酸恰好反应呢
你的问题似乎不全面,“增多”是跟什么条件、什么物质的反应比较呀?
1：可以,金属与盐发生置换反应,把金属活动顺序表,排在他之后的金属从它的盐溶液中置换出来（但活泼金属不行）2：不可以是硝酸,也不能是浓硫酸,二者都有强氧化性,与金属不发生置换反应,发生氧化还原反应,例
现象都一样钠：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2：2Na+2HCl=2NaCl+H2（钠浮在水面迅速反应（密度比水小）,融成小球（熔点低）,并在水面游动,同时伴随咝咝的响声（气体之间相互碰撞））以
可以一价铜歧化生成Cu单质和Cu2+Cu2O+2H+=H2O+Cu+Cu2+
氯化铁和硫酸铁,也就是盐酸盐、硫酸盐
2Al+3CuO2==△==Al2O3+6Cu原理是铝热反应（意思就是铝可以与活泼性不如它的金属所生成的氧化物反应生成三氧化二铝和该金属单质）