为什么每个晶胞有4个8面体间隙-搜答案-搜搜考试网

方体有8个顶点,经过每个顶点有3条棱3个面

面心立方点阵的特点：相邻点距离相等,两两连接构成正四面体框架.你画一个立方体模型,把里面的相邻面的面心和顶点连接,会出现4个正四面体.

CsCl为简单立方晶胞,立方体的中心一个Cs离子,立方体的八个顶点有八个Cl-,最简单整数比为；1：8*1/8=1：1阴阳离子的配位数比为：8：8

是啊

面心立方晶格,原子半径为a,根据晶体结构,晶胞面对角线为2a,那么晶胞的楞长就应该为2a/根号2则晶胞体积可求,为(2ax2ax2a)/2√2一摩尔Al原子的质量为27.NA/4为一摩尔Al的晶胞个数

如图,B(红色)占据立方体的8个顶点和6个面心,所以有8/8+6/2=4个；N(绿色)占据小立方体（八分之一个晶胞）的中心,共4个.

晶胞　能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元.其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最小者特称“单位晶胞”,但亦常简称晶胞.金属原子数目是 2个

体心的那个算是一个原子,8个角各有一个原子,但角上的那个原子是8个晶胞所共有的,因此应是1+1/8x8=2

素晶胞是只有一个原子的晶胞,但不一定是长方体.体心晶胞里面有两个原子,所以体积是两倍.

NaCl这种晶体为面心立方堆积,Na+周围有6个Cl-.钠离子在中间,所以是一个完整的离子,而氯离子在立方体的6个面上,每个氯离子相当于被两个立方体所共有,也就是说一个立方体内的一个氯离子只有0.5个

B-B之间的线只是多面体的棱,不是键.B是第二周期的,显然最多只能有4个键.再问：讲清楚点儿。再答：你问别人问题，还以这样的口气？

(1)面心立方,顶点算八分之一,面心算二分之一,1/8*8+1/2*6=4,所以第一问答案是4(2)还应假定处于各面对角线上的三个小球相切(3)2d=根号2×棱长l所以l=根号2aV=l^3=2根号2

不能,后者是简单立方晶胞.因为你可以试着将Cs离子进行体心平移,但实际上体心是一个cl离子而不是Cs离子,这两个原子不同,因而不是体心晶胞.然后你可以将这两个离子抽象成一个点阵点,那么就是简单立方格子

不是,要看晶胞是什么构型的再问：平行六面体型是吧再答：嗯

面心立方晶胞是体心上有一个原子,立方体的六个面心上各有一个原子,面心上的原子被两个晶胞共用,一个晶胞才分得该原子的1/2,故面心立方晶胞含有的原子数共有1+6*1/2=4个.体心立方晶胞中体心有一个原

我提供思路,这样你能体会自己解出这道题目的乐趣.这八个数字加起来结果是9.因为正方体的前后面不相邻,左右面不相邻,上下两面不相邻,那么也就是说前面四个点加起来结果和后面加起来的结果都是9/2,同理其他

LZ好,铝热剂是铝粉与其他金属氧化物的混合物点燃后能产生2000摄适度高温\x0d铁触媒\x0d\x0d组成：主要成分是Fe3O4,助催化剂K2O、Al2O3、CaO、MgO等含量小于催化剂总质量的9

首先植物叶片由于裂或者缺刻分成几部分的叫叶裂或缺刻.植物的叶裂并非一个同质特征,即并非有着共同的起源.有叶裂的植物常常也有着非常广泛的分布.如槭树,共有近200种,广泛地分布于亚洲、欧洲、北美洲和非洲

体心晶格的晶胞中除了体心一个原子外,晶胞顶点还有原子,但每个顶点不属于一个晶胞,是八个晶胞共用的顶点.对于每个晶胞来说,只分摊到1*1/8=1个.体心+顶点共两个原子.面心晶格的晶胞共有四个原子,顶点

我不知道对应关系.体心立方堆积2个,面心立方堆积4个,六方密堆积（四棱柱晶胞时）2