为什么次氯酸的电子式氧在中间-搜答案-搜搜考试网

共用电子对共用的两对并不是指C得到了4个电子而是从别人那得到两个其中两个是自己的理解"共用"2字

氮气分子共用电子有3对,当然要写3行了.

HClO4结构比HClO稳定

一方面与盐酸反应,一方面不与次氯酸反应,（次氯酸酸性比碳酸还要弱）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

氧气:O=O

结构为H—O—X,X是Cl或F因为吸电子能力F＞O＞H,所以O—F之间的电子对偏向F,O—H之间的电子对偏向O.这样相当于抵消了O的电子损失.所以O是0价.Cl不同,吸电子能力O＞Cl＞H,所以O—C

以电子为例,没有中和以前,虽然共价键形成后多出一个电子,但这个电子是原子本身的,整个分子来看是电中性的,相当于分子由一个带负电的电子+一个带正电的原子核构成(跑出去一个电子没有形成共价键).中和以后,

Cl2+H2O==HCl+HClO可逆氯水中加入碳酸氢钠溶液,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸氢钠与HClO不反应,促使Cl2与H2O进一步反应,次氯酸的浓度会增大

哪里有所谓的“次氟酸”?氟没有正价.次氯酸的氯写在右边,因为那个是次氯酸根.

次氯酸的酸性再问：对啊，正因为强酸制弱酸次氯酸的酸性>碳酸氢根的酸性，所以才会生成次氯酸根+碳酸氢根啊再答：HClO是比H2CO3弱的酸，那是因为H2CO3的一级电离的电离度比HClO强，换句话说就是

次氯酸中不仅有具有强还原性的次氯酸根,而且还有弱还原性的氢根离子；而次氯酸钠中只有次氯酸根有还原性,而钠离子具有氧化性.所以次氯酸的漂白性比次氯酸钠强.李老师没奖吗?

F的非金属性比O强,而O的非金属性比H强周期表中右上角非金属性强,左下角金属性强同种原子的共用电子为非极性键,即在两者正中,而不同种原子因其吸引电子能力不同而产生极性键,哪边吸引电子能力强,电子靠近哪

氯化钙会水解产生氢离子

因为HclO中+1价的Cl很不稳定,光照后吸收光能就分解了2HClO==光照==2HCl+O2

次氯酸的电子式

含氧酸,一定有羟基-OH所以次氯酸的原子连接方式是H—O—Cl,不是化学式那样HClO

H点点O点点CL

次氯酸(HClO)电子式你知道吧?H：O：Cl：（Cl还有三对共六个电子、O还有两对共四个非共用电子没有画出来...）Cl与O各拿出一个电子形成共享电子对,达到八电子的稳定结构.带电子对是偏向O的（O

判断电子效应可以用电负性来说明氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16硝基的吸电子是很显然的,至

2.8.14.2其实铁原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2第一层第二层第三层第四层28142（s最多只能放2个电子；p最多只能放6个电子；d最多只能放10个电子；而且3d能级

转移的电子数=还原剂失去的电子数=氧化剂得到的电子数.通俗一点,还原剂给了氧化剂1mol的电子.多谢!