为什么平衡正移,生成物的物质的量一定增大,但质量分数不一定增大?

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

能说具体点嘛?具体是什么程度的?高中化学还是初中化学?固体的话一般是观察颜色以及物质的状态,一般都是很典型的.气体的话是闻气味,观察颜色.液体的话也同上.再问：高中的...现在高考选择题就有一种题型，

解题思路：根据勒夏特列原理，既化学平衡移动原理分析。解题过程：解析：化学平衡的移动遵循平衡移动原理，既勒夏特列原理。既：改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度等）平衡就像减弱这种改变的方向移动。如你

反应有促进和抑制,速率相同不代表反应物和生成物量相同.物质浓度还和温度其他物质的量有关

1个例子,工业合成氨N2+3H22NH3加入大量的N2,平衡正向移动生成物,NH3的质量、物质的量一定增大反应物H2的转化率一定增大,但是N2由于增加了很多,所以转化率反而下降因为N2增加很多,所以整

这个反应不是等体积反应,所以加入氧气后平衡会移动,显然刚加入氧气时氧气的体积分数肯定增加,SO3的体积分数会减小,平衡会向正方向移动,这样会消耗一定的氧气,但是根据勒夏特列原理,平衡移动只会延迟或减缓

化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的

有关系焓变是容量性质的具有加和性（与物质的量多少有关）

反应物,生成物各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积.例如：2H2+O2=点燃=2H2O2*2：32：2*184：32：362Mg+O2=点燃=2MgO2*24：32

体积分数,分子是生成物,分母是整个系统的成分（包括生成物和反应物）,例如5A+E=C,则增加A的量平衡向右移动,C会增加,但A所增加的不会全部转移为C,所以此时分子增加分母也增加,这时就要看平衡移动的

你想多了,增加是跟你减少之后的那个值比的

以下是个人见解,大家一起探讨：你认为的CO2和碳酸根的反应方程式可以理解,但是我觉得这个方程式应该严格意义上可能是不存在的.方程式H+＋CO32-=HCO3-是没问题的,所以从反应的本质来看,其实还是

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

正反应速率变大,逆反应速率变小再问：为什么？再答：浓度决定速率再问：达到新的平衡时，速率变快了还是变慢了？再答：这个不一定，因为增加了反应了减少了生成物，最后的平衡浓度是增加还是减少没法判断。

本题中化学计量数比为1：3:2就是说4个分子反应生成2个分子混合物将少的物质的量=参加反应的分子-生成物的量本题中相当于4个分子减2个分子恰好和生成物分子一致只是巧合化学平衡时混合物减少物质的量等于生

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

判断平衡有两个标志第一个是正方向反应与逆方向反应速率相等第二个判断依据是各组分浓度不变平均相对分子质量=气体总质量/气体总分子数当体系恒温恒容的时候（反应物和生成物都是气体）当混合气体的平均相对分子质

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

生成物的百分含量可能增大也可能减小,这要根据具体的反应来判断的.此时平衡移动代表的是生成物物质的量增大.由于总物质的量要增大,所以生成物的百分含量无法确定.

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变