搜搜考试网为什么在恒温恒压条下,体系可做的非体积功的最大值是反应∆rG的相反数.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 06:46:42
因为是恒温恒压额,这么说吧,平衡后再通入SO3相当于维持原来平衡不变再另辟一个空间给SO3反应,再同一条件下达到的平衡跟原来是一样的
是会移动的,如果是体积减小的反应,恒压条件下加入惰性气体就是变相的加大原气体的体积,从而是参与反应的物质的分压都减小,而如果体积减小的反应会因为分压减小而停止反应甚至逆向反应来抵抗条件改变对其的影响.
压强不变,充入惰性气体体系的体积要增大即充入惰性气体相当於是扩大体积,因此体积往增大的方向移动
恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也
混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是
这么跟你解释吧,把一个容器用隔板隔开,两部分维持恒温恒压,并分别进行上述两个反应,那么这两个反应都达到平衡后,它们的平衡状态（各组分浓度、正逆反应速率）都是完全相同的是吧,这时如果抽掉中间的隔板,对于
a再答：不可能有氢气，二氧化碳，和氨再问：为什么再答：通过硫酸体积不变证明没碱性气体没有氨气再答：没变浑浊证明没二氧化碳再答：在氧气燃烧不使硫酸铜变蓝写明没有水，也就没有氢气再答：只能是a
电离,弱电解质电离都是吸热.恒温恒压要看你改变了是咩条件纔能判断平衡移动的方向呀.再问：水解和电离都是吸热反应么，我记得水解是吸热啊再答：水解和弱电解质的电离都是吸热.再问：可是水解和电离不是逆反应么
N2（-）+3H2（+）===2NH3（+）H2增加,是反应物增加,平衡右移,生成物NH3也增加N2被反应,所以被消耗增加,量减少.
通过浓H2SO4时,总体积基本不变：无NH3过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小：无CO2,但有可溶性气体在O2中能够点燃：有可燃性气体燃烧产物不能使CuSO4粉末变色：燃烧产物不是水
当然不能选A若选择A增大了D的浓度,那么反应会向逆反应方向进行想了好久终于看懂什么叫瞬间增大了意思就是说一下子增大如果你加大D的浓度不会一下子增大而是会像你所说平衡先向做移动再向右移动正反应速率虽然会
设原N2O4的体积为V,反应的N2O4体积为X N2O4﹤=﹥2NO2开始 V 0转化 X 2X平衡 V－X 2XV-X+2X=1.3VX=0.3V所以此时四氧化二氮的分
考虑这样一个物理过程:一个容器里盛着待测液体,将一个长为l的细棍(忽略直径和质量)用轻绳吊着,保持水平,轻绳上端用测力计吊住.让细棍与液体表面接触,这时细棍会和液体表面"粘住",然后非常缓慢地将测力计
这种时间关系在高中阶段严格来说不能确定.因为化学反应的速率与反应物浓度一般不成线性关系.
这个是物化的问题……汗……不过我是学化学的焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是反应热.
因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强
恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动
反应物体积分数=反应物体积/(原来的体积+充入氦气体积)总体积有包括氦气体积
等效平衡的度受到温度和压强的双重影响影响两边物质的量当其中温度或压强发生变化是,就会使现有平衡打破使得物质像另一个平衡状态转换,直到另一平衡状态