为什么化学反应速率要用物质的量浓度

在这里化学反应速率只和盐酸浓度有关,和锌的多少无关.要说和反应物有关的话也只和反应物与溶液接触面积和金属活泼性有关.再问：不是说和盐酸的体积有关吗比如都是2mol/L一个20ml另一个30ml反应都一

物质的量浓度适用于各种分散系,溶液只是其中一种.而反应速率要求的是浓度的改变,所以应该用相应的气体物质的量浓度公式c=n/V,其中V不是溶液体积而是容器的体积.

反应速率是求单位时间的物质的浓度变化,而固体我们认为它的浓度是常数,因此物质的量发生变化,但浓度变化为0,所以不能利用再问：练习题的答案说反应过程中固体的物质的物质的量无法测量。怎么解析？我是不懂为什

依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

你这两道题啊,我看了很久,终于看明白了.1.你说的那种情况实际上是不存在的,既然是在溶液中的反应,溶质肯定是少量的,溶剂却是大量的,再如何放热都不可能蒸发掉多少溶剂的.而且上大学后,学到溶液的依数性,

瞬时速率是在不断变化的,研究意义不大.而平均速率则较直观,有利于多次试验的比较.

加入1MOI质量的氢气.增大反应物的物质的量.平衡向右移动.反应速率变大.后逐渐减小.因为反应一开始速率比较大,后氢气的浓度下降,反应速率跟着下降

如果反应物是固体或者液体,增加反应物的量,浓度什么都没有变化,所以化学反应速率不会加快,所以不一定同理,如果反应物是固体,增大压强一样不会对速率产生影响还有一种情况是容积一定,充入惰性气体→引起压强增

影响化学反应速率的因素压强条件对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.

量浓度对反应速率有影响,而不是物质的量用最简单的例子说明,同样的量的氮气和氢气混合物在不同的体积压力下的反应速率相差极大

物质的量就是通过浓度或加入的质量算出来的,用物质的量就等于是多算了一步.物质反应速率会因为初始浓度不同而改变,平衡也可能会相应的改变,不会说因为初始物质的量大小而又所变化.所以用物质的量不大合理.

因为没有改变反应物的浓度,就不改变速率再问：是因为纯液体或固体物质的浓度是常数么再答：对啊

影响化学反应速率的因素压强条件对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.

其实也可以采取质量的变化量表示,但通常情况下来说,反应物的浓度指标更为直观而已.再问：是不是因为大多数反应（如气体的）是在密闭容器中发生的，所以体积不变，所以用单位时间内浓度的变化量表示和用物质的量变

你说1Mol物料放一个小瓶子里面和放一个大釜里面反应速率能一样么

因为物质的量浓度的变化引起平衡移动,所以就用物质的量浓度表示

因为对于这样的反应,无论是否平衡,或者说在整个反应过程中,总的物质的量都不会改变；而对于其他的不属于这一范畴的反应,反应过程中,总的物质的量会发生变化,达到平衡,总的物质的量才保持不变；、

（1）也可用物质的量来表示.见人教版.对于固体时一般是用物质的量的变化.（2）对于溶液或气体,则用浓度更合适些.因为如果某反应体积如果体积很大,反应的物质的量很多,但变化的浓度很小,则其实际反应速率应

首先,化学反应速率是单位时间内浓度的变化,就是浓度的变化/时间其次,物质的量,就是物质的个数,而物质的量的使用是为了方便使用元素周期表.为什么呢,就是1mol任意物质,其质量的数值等于其相对分子或相对

因为溶液之间的反应，接触面积大，固体与固体接触，接触面积小；接触面积愈大，分子相遇的机会越大，反应就越快．故答案为：溶液中的反应物之间接触充分，反应速率快，而固体物质间接触不充分，反应速率慢．