为什么化学反应中物质能量越高越容易反应-搜答案-搜搜考试网

化学键之间是以键能连在一起的.发生化学反应是要生成新的物质.那化学结构就要改变.也就是说原来的化学键要断裂.只有对它做功的能量大于键能才能破换化学键.也就是说要吸收热量

同种物质可以根据物质状态判断其能量大小,一般气态大于液态,液态大于固态.一般的燃烧反应,金属与酸,盐与盐之间的是放热,分解反应是吸热的.上述是放热的.也可以应键能来判断,反应物键能之和减生成物键能之和

能量变化,宏观上看就是吸热和放热,所以化学反应的分类中也有分为吸热反应和放热反应的标准.

化学反应也叫化学变化化学变化就是有物质产生同时也伴随着能量的流动如果反应物与生成物的能量一样那它就没必要进行变化变化的动力也不存在比方说我买5毛钱的东西我就给人家5毛钱没必要给人家5块5让人家再找给我

物质的能量就是动能和势能间的转换,但是动能+势能是固定的,所以才会有能量守恒.

燃烧为放热反应所以放热大于吸热断化学键吸热,生成化学键放热选D

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成,化学键的断裂和生成分别要放能和吸能,因而化学反应都伴随能量变化

对

能量造成分子结构重组合再问：Ϊʲô��?

http://www.pkuschool.com/teacher/details.asp?TopicAbb=design&FileName=c30hxs258t001.htm

键能的断裂与生成

正确,生成物和反映物不同,必然生成物和反映物所具有的能量就不同

化学反应必然要涉及化学键的断裂和生成.化学键的断裂和生成就必然有能量的变化.就会有能量的转化,最普通的是热能与化学能之间的相互转变,其他还有化学能与电能、光能等等能量之间的转化.

因为化学变化首先要断开化学键,断键要吸收能量；然后再形成新的化学键,成键要放出能量.吸收和放出的能量不等,所以化学变化伴随能量变化.如果吸收的能量大于放出的能量,则为吸热反应；如果吸收的能量小于放出的

物质内部结构不同,含有的能量就不同化学反应中,原物质分子内部结构发生变化,产生新物质,如果原来的结构具有的能量比较大,就会放出能量.物理变化中,比如发生物态变化,分子之间的结构发生变化,如果原来的结构

化学反应的本质是旧化学键的断裂新化学键的形成,即能量的相互转化和传递体现在对最外层电子的争夺上

旧键的破裂和新键的形成,这是最根本的原因

这句话错在“能发生碰撞”活化分子,在相同温度下,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.但是活化分子不一定发生碰撞.

第一个问题用高中知识解释不清楚,越解释越乱.记住即可.第二个问题,略微超出高中要求化学反应向能量降低的方向进行,这个能量,并不是指内能（热能）而是指吉布斯自由能G.△G＜0,反应正向进行.吉布斯自由能

化学反应必定是生成了其他不同于反应物的物质~不同的物质所具有的能量不同~所以反应物的能量绝对不同于生成物的能量!再者,化学反应可以分为吸热和放热,没有不吸热也不放热的化学反应!因为化学反应的能量变化大