为什么书写燃料电池时h2 o2不用写点燃

不用这么考虑,电极方程式的书写最好的办法是判断完主体反应物和产物以后,根据环境配平.负极乙醇放电,由总方程式中可以看出,得到的产物是CO2那么方程式的主体部分就是C2H5OH—CO2下面配平首先,乙醇

碱性溶液中正极一般都是O(2)+4e(-)+2H(2)O=4OH(-)()表示上表或者下标总反应式一般就是燃料在氧气中燃烧的方程式,根据总的和正极的就能推导出负极的

1:Mg+2H+==Mg2++H2(-)H2O2+H2==2H2O(+)实际上是镁与酸反应产生氢气,再与过氧化氢产生的氧气燃烧2:催化剂,如MnO2,Fe3+,稀硫酸等3：非金属性强的元素,其最高价氧

燃料电池正极一般为氧气如甲烷电池：碱性总反应式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极O2+4e-+H2O=4OH-负极其实就是总反应式减去正极即CH4-8e--4H2O+2OH-=CO3

燃料电池的负极一定是燃料,因为电解质溶液是KOH溶液,所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的

燃料电池的正极都是O2反应,电极方程式也都一样.O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应一般比较难写.我建议,不要写负极反应,而写总反应,再用总反应减去正极方程式.而写总反应式很简单.比如,CH4.总

过氧化氢酶在细胞内,不属于内环境.纤维蛋白原在血浆中,属于内环境.

化学方程式要符合质量守恒定律如果写成H2O2=H2O+O2左边2个O,右边三个O等号怎么等的起来呢?化学方程式必须配平

解题思路：根据电极反应的书写规律分析解题过程：解析：酸性溶液中，不出现OH―，O2+2H2O+4e-=4OH―就转化为消耗H+的反应，所以正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2—4e-=4H

这个问题有深度哦,放出能量是因为在燃料电池中燃料被氧化,生成物与反应物质之间存在能量差,而这个能量是以电流形式放出的,因此叫做燃料电池.而说燃料燃烧,是因为一种习惯,进去的燃料没有出来,也就是燃料有了

一般来说,写燃料电池反应,可以先写正极反应（一般都是氧气）和总反应.然后通过总反应减去正极,得出负极的电极反应.总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性,一般碱性的居多.如果为酸性电解质溶液,总反应就为这

HNO3或HCI会跟KMnO4或H2O2发生氧化还原反应,造成干扰.

负极2CH4O-12e–+12OH–→2CO2+10H2O正极3O2+12e–+6H20→12OH–总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2Okoh为碱性试剂使溶液处于碱性环境下

一是微生物燃料电池本身产电量就比较低,二是污泥不是一种合适的原料.

碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为KOH溶液或NaOH 溶液,电极为惰性电极）.固定正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 反应过程：O2+4e-=2O2-,2O2-+2H2O

碱性条件下即存在OH-CO3(2-)+OH(-)=CO2↑+H2O所以碳酸根和氢氧根直接变成二氧化碳和水故不存在碳酸根【风雨清华路】为你解答

过氧化氢是共价化合物,且其固态晶体为分子晶体,故分子式应当真实地反映出它每一个分子的原子组成.所以应当写成H2O2而非HOH2O2它的结构式是H-O-O-H（实际上是立体结构,氧伸出的两根键的键角不是

酸溶液中：正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O本来产生的OH-,但是电解质溶液中有H+,要反应的.碱溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20本来产生的H+,但是会跟电解质溶液