搜搜考试网为什么书上写Mg原子电子式中两电子在Mg原子两边
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:28:26
正二价镁与卟啉环中两个负一价氮生成离子(其实好像已经偏共价了）键,另两个氮则是配位给镁的.N4大环配合物基本都是这个模式的.
这是因为海森堡不确定关系,粒子永远不可能处于静止状态（即动量和位置均有确定值）.补充：你问的是电子简并压强补充：用一个简单模型可以解释电子简并压力：以一维无限深势阱为例,单电子在一维无限深势阱的能级E
八电子就是达到稳定结构了惰性气体最外层就是八电子最外层电子要是再多的话原子核的能量就束缚不住它了
钯Pd电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10本来5s能级比4d能级能量低应该先填充5s能级,那么就是4d85s2,不过根据洪特规则,4d10为全充满状态能量更低更稳定,
不是吧原子中电子的运动不是有测不准原理么应该是无规则的吧
当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大为什么不对. 注意特例：比如氦和铍,最外层电子数均为2相同时,铍质子数多,但是氦原子半径大.再问：提上说不考虑稀有气体元素再答： 如果不考虑稀有气体元
书上写的是由分子构成的物质中,保持化学性质的最小微粒是分子.看清楚铁是原子构成的,当然是铁原子啦再问：啊谢谢我是初三学提生啊刚接触化学一个月能常关注我一下吗我应该还会有问题的
确定是得电子不是失电子?再问：不是么。。。再问：我也不太会。。。再答：Na应该是更易失电子吧，金属反应时不都是失电子的么再答：Na的金属性比Al的强，单质的还原性也越强，反应时也容易失去电子再问：那能
Mg化合价+2反应中失去电子数目2原子最外层电子数目2离子中电子数目10；Al化合价+3反应中失去电子数目3原子最外层电子数目3离子中电子数目10；N化合价-3反应中得到电子数目3原子最外层电子数目5
五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对,所以P的最外层电子数为10,而不是8.SF6也是一样的情况.并不是所有分子都满足8电子稳定结构!它们的电子式实在太
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
氢元素是1号元素,只有一个电子层,第一个电子层达到2电子就是稳定结构了,有两个电子层以上的元素最外层才是8电子的稳定结构.写电子式真的就是注意把元素外层电子“填饱满”就可以了不明白追问哦
使原子失去一个电子所需要的能量称为原子的电离能,电离能的大小可用来度量原子对价电子的束缚强弱.一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放出来的能量称为电子亲和能.放出来的能量越多,这个负离子的能量越低,
为什么呢?说实话,我也不知道.说万有引力,不对,如果是万有引力,宇宙为什么在不断的膨胀呢,外面有更大引力存在?黑洞引力大的连光都逃不出去,黑洞周围怎么没见有行星卫星存在,倒恒星周围有.真理是相对的,你
原子的种类是由核内质子数决定的,原子失去外层电子的时候,核内质子数没有改变,所以原子种类不变
电子转换的画法可以有单线桥画法和双线桥画法Na和Cl2的双线桥画法就是第一幅图Na和Cl2的单线桥画法就是第二幅图Na失去个电子变为钠离子,氯得到电子变为氯离子就相当于钠把电子给了氯再问：那电子转换的
磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对这里比较的是元素的非金属性N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N>PS在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S>P磷单质不
像素不好不要介意哦再问：ok
如图所示
因为氢原子的质量是1,中子和质子的质量也是1,原子核是个统称概念,不同原子的原子核质量不一样,所以不对.