为什么三点中和滴定不能用石蕊

1、尿素为弱碱,故不能用标准酸直接滴定；2、NH4的酸性太弱,不能用标准溶液滴定；3、用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂.再问：在尿素含量的测定实验中,为什么要中和多余的强酸用的为什么是甲基红而

因为反应有时局部过快而导致酚酞显色,所以要等半分钟等到反应完全.

为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小

氢氧化钠是强碱跟浓硫酸一样有强腐蚀性会对皮肤造成二次伤害,身上滴到浓硫酸后要用水及时冲洗再用硼酸溶液涂抹,一般滴到皮肤上的浓硫酸不会很多,可以直接用水冲洗,就算放热热量也不会很多,不会对皮肤造成伤害

(1）,会导致待测液物质的量增多,而体积是看滴定管的,测出浓度偏大（2）,FeCl3会水解,蒸发使水解形成的HCl挥发掉,水解形成的Fe(OH)3也会失水最终变为Fe2O3,但Fe2(SO4)3溶液蒸

没错,就是楼上所说的“变色不敏锐”.石蕊,在酸、中、碱性中,分别是红、紫、蓝色.如果这三种颜色分开对别,可能很容易分辨出.但在实验中,它们之间的颜色变化就没那么明显了,也就是不易观察,影响实验的准确度

强酸滴定弱碱时达到滴定终点时得到强酸弱减盐.而强酸弱减盐属于酸性..甲基橙(3.1-4.4)正好在酸性时出现变色..而其他的是在中性(石蕊)或弱减性(酚酞)范围内变色..

‘不能溶于水就不能反应’那么Al（OH）3也不溶于水..——————————--AB不用解释了吧KOH是强碱过量肯定能到9,14都有可能Cu（OH）2是弱碱,不溶于水加到和HCl完全反应后生成CuCl

石蕊的变色范围5.8.0较大,而滴定反应的精度很高,需要更为灵敏的指示剂(即变色范围较小的),所以石蕊不适合做滴定反应的指示剂.再问：从5.0~8.0浓度变化比从3.0~4.0浓度的变化要小，就是说从

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

甲基红3.5_4.5就变色了,不行!石蕊由于本来就有颜色,无法判断中和点!

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

pH变色范围在5～8之间,就是说在这个范围内紫色石蕊试液并不变色,所以不能确定氯化钠溶液是中性的.

一般是用酚酞的,酚酞的变色范围是8.10.其他的指示剂不知道,抱歉.

因为（1）碱性太大了会吃死,把胃烧穿了不好玩儿呀.（2）反应剧烈进行,大量放热.反应热好像是57．3kJ·mol－1……可热了.（3）氧化钙先和舌头反应,放大量热……综上,老大请你别这样干,如果您还想

共存离子对测定是否干扰,取决于它们的稳定常数,Fe3+与Bi3+的稳定常数相近,干扰测定,而Fe2+与Bi3+的稳定常数相差大,所以Fe2+不干扰Bi3+的测定,因为测定Bi3+,溶液的PH=1,而用

可以,但是不是现实.酸碱中和滴定实验,是通过实验时实验现象来判断的,用碱滴定酸时,是利用无色酚酞试液遇见变红来判断的.如果用碱滴定酸,若颜色变成红色,此时碱已经过量.而用酸滴定碱,溶液刚刚变成无色,溶

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜

首先纠正你的一个惯性思维,酸碱中和并不是pH=7,而是指酸和碱恰好反应.第二,恰好反应后,只要你再多滴一滴试剂,溶液的pH就会产生突越,具体你可以看你们的化学课本,我记得有一张图的,就0.几毫升pH变

如果有兴趣有条件你可以试试把石蕊放进酸性溶液（比如米醋）会显现红色然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠碳酸氢钠）注意观察石蕊的变色时渐渐变色的从红色变成紫色再变成蓝色这种渐变有点像水彩调颜色人类的眼睛对